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samenvatting chemie: ionisatie zuren en ammoniak, verband zuurtegraad en concentratie van proton, ionuitwisselingsreacties en redoxreacties €5,39   Ajouter au panier
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  7. Chemie

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samenvatting chemie: ionisatie zuren en ammoniak, verband zuurtegraad en concentratie van proton, ionuitwisselingsreacties en redoxreacties
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In dit document worden de thema's en hoofdstukken: ionisatie van zuren en ammoniak, verband tussen zuurtegraad en concentratie van proton, ionuitwisselingsreacties en redoxreacties goed uitgelegd. voor het thema over ionuitwisselings en redoxreacties is dit hierbij oppervlakkig uitgelegd. Een ande...

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Infos sur le Document

  • 29 juin 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

  • Lycée
  • 2e graad
  • Chemie
  • 4
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juliedecoster

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Opmerking het kan ook dat er:

- Alle ionen nieuwe combinaties  2 chemische reacties




- Geen chemische reactie optreedt  stoffen worden gemengd  fysisch prices  geen nieuwe
combinaties  homogeen mengsel




WEERGAVE M.B.V. REACTIEVERGELIJKINGEN

Kunnen visueel EN met reactievgl worden weergegeven

3 soorten reactievgl:

1) Stoffenreactievergelijking  alle stoffen als formule worden weergegeven in reactie
2) Ionenreactievergelijking  alle stoffen die dissociëren/ ioniseren worden als ionen weergegeven in
reactie
3) Essentiele reactievergelijking  alleen ionen die nieuwe stof vormen, behouden blijven


Opmerkingen essentiele reactievgl:

- Bij neerslagreactie  ionen die neerslag vormen (bij gasontwikkelingsr)  ionen die gas vormen
+¿¿ −¿ ¿
- Bij neutralisatiereactie  essentiële reactievgl ALTIJD HETZELFDE (altijd H en 0 H die water
vormen)
- Als er bij chem reactie GEEN neerslag, gas of water gevormd word  GEEN essentiële reactievgl!!
- Als er 2 reacties plaatsvinden  noteer beide essentiële reactievgl!!



 ZIE STAPPENPLAN EXTRA BLAD
 Maak opdracht 9 pg.245  apart blad

NEERSLAGREACTIES – OPOSBAARHEID IN WATER – GEBRUIK OPLOSBAARHEIDSTABEL

Welke stoffen vrije ionenn vormen (goed oplosbaar) en welke stoffen geen vrije ionen vormen (slecht
oplosbaar)

Oplosbaarh  kan beinvl worden dr factoren zoals temp

- Oplosbaarh vaste stoffen = groter bij hoge temp (moleculen sneller bewegen  makkelijker
ontsnappen uit oplossing)
- Oposbaarh gassen = kleiner bij hoge temp

 Tabel krijg je NIET VANBUITEN KENNEN
 Alles in tabel = gasvorming buiten 5 uitzonderingen

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