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Samenvatting Moleculaire stoffen

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  • Cours
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In dit hoofdstuk gaan we het hebben over alle verschillende soorten stoffen die op aarde aanwezig zijn. Je leert hoezo atomen bij elkaar blijven en niet alleen in de ruimte blijven zweven. Zo laat ik ook onder andere zien hoe de atomen in roosters zitten en welke stoffen elkaar wel of niet aantre...

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Aperçu 1 sur 3  pages

  • Non
  • Hoofdstuk 2
  • 18 février 2021
  • 3
  • 2020/2021
  • Resume
  • Lycée
  • 4
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2 Moleculaire stoffen, metalen en zouten
2.1 Stoffen indelen
Metalen
Moleculen die bestaan uit metaalatomen
Geleiden stroom in de vaste- en vloeibare fase
Voorbeeld: Zink, ijzer, natrium, magnesium etc.

Zouten
Moleculen die bestaan uit metaalatomen en niet-metaalatomen
Geleiden alleen stroom in de vloeibare fase
Voorbeeld: Keukenzout (NaCl), Magnesiumsulfide (MgS)

Moleculaire stoffen
Moleculen die bestaan uit niet-metaalatomen
Geleiden geen stroom
Voorbeeld: Kaarsvet (C18H36O2), water (H2O), koolstofdioxide (CO2

2.2 Stroomgeleiding



2.3 Atoombinding
Een intramoleculaire aantrekkingskracht tussen twee atomen in een moleculaire
stof
 De atomen delen twee valentie-elektronen met elkaar.
 Een ander woord voor atoombinding is een covalente binding
 Elk niet-metaal kan een maximaal aantal atoombindingen maken, dit heet de
covalentie

De twee fluor atomen delen nu een valentie-elektron met elkaar
waardoor beide een gevulde elektronenschil hebben

Covalentie

Elke moleculaire stof moet voldoen aan de covalentie. Om dit te laten kloppen bestaan
dubbele- en driedubbele atoombindingen. Elk niet-metaal heeft zijn eigen covalentie

Covalentie 1 Covalentie 2 Covalentie 3 Covalentie 4

H O N C

F S P

Cl

Br

I




2.4 Elektronegativiteit

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