Resume
Samenvatting Scheikunde Nova vwo 5 H6-7 met Voorkennis
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting Nova vwo 5 leerboek H6: Zuren en basen (voorkennis: evenwichten) H7: Ruimtelijke bouw van moleculen (voorkennis: koolwaterstof naamgeving)
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Oefentoets met Antwoorden | NOVA Scheikunde 5 VWO Hoofdstuk 9 Redox
-
Samenvatting Hoofdstuk 12 Quantum Nova Natuurkunde VWO 6
-
NOVA Scheikunde H2
Vendeur
S'abonner
aliesvkammen
Aperçu du contenu
Evenwichten (voorkennis)1 - Omkeerbare reacties
● omkeerbare reacties: reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden
omgezet in de beginstoffen
○ in kringlopen
● verzadigde oplossing: wanneer de maximale hoeveelheid die oplost van een stof is
bereikt
● hard water: CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O (l) ⇆ Ca2+ (aq) + 2 HCO-3 (aq)
● vorming van knalgas: 2 H2O (l) ⇆ 2 H2 (g) + O2 (g)
● dynamisch evenwicht: twee tegengestelde reacties die gelijk verlopen met
gelijke reactiesnelheden, [A] verandert niet, ⇆
○ insteltijd: ti, tijd die verloopt tot evenwicht is bereikt
● concentratiebreuk: Qc = [C]c ⋅ [D]d / [A]a ⋅ [B]b
○ alleen g en aq
○ bij eenzelfde temperatuur altijd dezelfde Qc bij evenwicht
○ Q’c = [A]a ⋅ [B]b / [C]c ⋅ [D]d = 1 / Qc
2 - Homogene mengsels en homogene evenwichten
● homogeen mengsel / evenwicht: als alle stoffen in dezelfde fase aanwezig zijn
● de concentratiebreuk geeft de verhouding van de concentraties aan
● evenwichtsconstante: Kc, verandert met temperatuur
● evenwichtsvoorwaarde: Qc = Kc → het reactiemengsel is in evenwicht
○ Qc > Kc: hogere concentratie rechts
○ Qc < Kc: hogere concentratie links
● de ligging van het evenwicht ligt aan de waarde van K
○ K >> 1 → evenwicht rechts
○ K << 1 → evenwicht links
3 - Heterogeen evenwicht
● heterogeen mengsel: stoffen niet in dezelfde fase
● heterogeen evenwicht: reactie vindt plaats aan het contactoppervlak tussen de twee
fasen
○ groter contactoppervlak → snellere reactie → kortere insteltijd
● verdelingsevenwicht: Kv, geeft de verdeling aan van een stof over twee verschillende
fasen
● oplosbaarheidsproduct: Ks, de evenwichtsconstante voor slecht oplosbare zouten,
Binas 46
4 - Veranderingen aan het evenwicht
● elke verandering heeft een tegenactie als gevolg → reactiemengsel zal
proberen de verandering zo snel mogelijk terug te draaien
● concentratieverandering: hogere / lagere concentratie → snellere /
langzamere reactie → geen evenwicht, evenwicht verschuift naar kant met
laagste concentratie bij een verhoging
○ reactiesnelheden zullen naar elkaar toe bewegen tot ze weer gelijk zijn, nieuw
evenwicht
, ● druk-/volumeverandering bij een gasevenwicht: meer druk → evenwicht
verschuift naar de kant met de minste deeltjes → minder deeltjes in de
ruimte → druk neemt af
○ vice versa
● volumeverandering bij een aq reactie: verdunning → alle concentraties
worden met een factor verdunt → geen evenwicht (vanwege coëfficiënten)
● temperatuurverandering: reactiesnelheid van endotherme reactie zal meer toenemen
dan die van de exotherme reactie bij een stijging van temperatuur, bij een daling
neemt de endotherme reactie het meest af
○ toename van reactiesnelheid wint van de verschuiving van evenwicht (NH3)
● aflopend evenwicht: alle beginstoffen worden omgezet in reactieproducten, de stof
die wordt weggenomen kan niet meer reageren, evenwicht loopt af naar de kant
waar de stof wordt verwijdert
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur aliesvkammen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans