Resume
Samenvatting Osmose en compartimenten
- Établissement
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
Hoofdstuk "osmose en compartimenten" uit het deeltje "exacte wetenschappen" samengevat, van het vak "De mens met gezondheidsproblemen".
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De mens met gezondheidsproblemenOsmose en compartimenten
1. Inleiding
Invasieve handelingen (doorbreken van bloed barrière)
40l water verdeeld over 3 compartimenten
- Bloedplasma (3l)
- Weefselvloeistof (12l)
- Intercellulaire volume (25l)
Gescheiden door een semi-permeabel membraan
2. Zuivere stoffen en mengsels
Zuivere stoffen = verzameling identieke deeltjes
- Kan enkelvoudig: opgebouwd uit 1 element Vb. ijzer, koolstof, zuurstofgas,…
- Kan samengesteld: opgebouwd uit meerdere elementen Vb. keukenzout (NaCl), water ( H 2 O ), suiker (
C 6 H 12 O6 ),…
Mengsel
- Heterogene mengsel: mengsel waarin men minstens 1 van de componenten kan onderscheiden
(diameter > 10−7 m)
- Grove mengsels: vast in vast Vb. zeezand
- Suspensie: vast in vloeistof Vb. bloed
- Emulsie: vloeistof in vloeistof Vb. vet in darm
- Nevel: vloeistof in gas Vb. mist, aerosol
- Rook: vast in gas
- Schuim: gas in vloeistof
- Colloïdale mengsel: groepjes opgeloste stoffen tussen 10−7 m en 10−9m
Vb. plasma-eiwitten, melk, mayonaise
- Homogene mengsel = oplossingen: bij het mengen van de 2 stoffen kunnen bestanddelen niet meer
van elkaar worden onderscheiden (diameter < 10−9m of 1 nanom)
Vb. alcoholische dranken, zoutoplossing, spuitwater
Oplosmiddel: component die in grootste hoeveelheid aanwezig is
Opgeloste stof: component in kleinere hoeveelheid
3. Oplosmiddel en opgeloste stof
Foto ppt dia 11
4. Concentratie
Hoeveelheid opgeloste stof (m, V of n)
Concentratie =
Hoeveelheid oplossing (m, V of n)
Eenheden:
- g/l
- mg/ml
- % Vb. 1l NaCl 0,9%
- ‰ (promille)
- IE/ml (insuline, Syntocinon, Fraxiparine(bloedverdunners))
- …
4.1 Belang van concentratie
Medicatiebereiding en toediening
Maken van verdunningen Vb. Kamillosan, kleine dosissen medicatie,…
Chaimae Tazrouti 2020 - 2021
, De mens met gezondheidsproblemen
Plasmaspiegel
Concentratie
Hemoglobine:
- M≥18J 14.0 – 18.0 g/dl (mmol/l kan ook)
- V≥18J 12.0 – 16.0 g/dl
Amicacine (Amukin):
- 20 – 35 mcg/ml
Tijdstip van toediening
4.2 Relatieve atoom – en molecuulmassa
Relatieve atoommassa = Ar (niet kennen, aflezen tabel Mendeljev)
- Drukt uit hoeveel de massa van een atoom groter is dan de eenheidsmassa of unit (u)
- 1u = 1,66 X 10−24 g ≈ massa van 1 atoom H
- Ar van O ≈ 16 en Ar van H = 1
Molecuulmassa = Mr
- Som van alle atoommassa’s
- Mr van H2O = 16+(1+1) = 18
4.3 Mol
NA deeltjes = 6.02 X 1023 deeltjes
1mmol = 10-3 mol
1µmol = 10-6 mol
4.4 Molmassa
De massa van 1 mol deeltjes noemen we de molmassa. Deze kan eenvoudig bepaald worden: 1 mol
atomen of moleculen heeft een massa die zoveel gram bedraagt als aangeduid wordt door de relatieve
atoom- of molecuulmassa. Ze wordt uitgedrukt in g/mol.
1mol waterstof: 1,66 X 10−24 g X 6,02 X 1023 = 0,99932g afgerond 1g
4.5 Conentratie in mol/l en osm/l
mol/l = molariteit = M
Verwijst naar de sterkte van de oplossing; het aantal deeltje dat je gaat oplossen in de stof.
mmol/l
Vb ionogram:
- Molariteit van Na: 135 – 145 mmol/l
- Molariteit van K: 3,6 – 5 mmol/l
osm/l = osmolariteit
- = concentratie van osmotisch werkzame deeltjes
- Je gaat dus na wat er gebeurt met de deeltjes nadat je ze in de oplossing doet
- Wordt afgeleid van de mol van de afzonderlijke stof
- Vb. 1 mol glucose in 1l water
Chaimae Tazrouti 2020 - 2021
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