Resume
Samenvatting Scheikunde H9 Redoxchemie
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting scheikunde H9 (nova) Redoxchemie Paragraaf 1 t/m 6
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Examenvatting Scheikunde (Alle stof 4, 5, 6VWO)
-
Scheikunde H10 Reactiemechanismen
-
Scheikunde H8 Organische chemie
Vendeur
S'abonner
floorkester
Avis reçus
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 9 Redoxchemie§9.1 Elektronenoverdracht
Redoxreacties
Redoxreacties: elektronen worden overgedragen van een metaalatoom naar een niet-metaalatoom,
waardoor er uit neutrale deeltjes ionen ontstaan.
Oxidatoren en reductoren
Een deeltje dat elektronen op kan nemen heet een o
xidator. Een deeltje dat elektronen af kan staat
heet een r eductor. Deze deeltjes samen vormen een redoxkoppel.
Het opnemen of afstaan van elektronen heeft te maken met de elektronegativiteit:
- Hoge elektronegativiteit → vorming n
egatief geladen ionen
- Lage elektronegativiteit → vorming positief geladen ionen
Reactiviteit van metalen
Sterke reductoren (onedele metalen (natrium, calcium)) hebben een zwakke geconjugeerde
oxidator.
Zwakke reductoren (edelmetalen (goud, zilver)) hebben een sterke geconjugeerde oxidator.
Reactiviteit van niet-metalen
Alle halogenen zijn sterke oxidatoren, maar negatieve ionen, zoals chloride en bromide, kunnen ook
als reductor reageren. Zuurstof en andere moleculen zoals water kunnen ook als oxidator reageren.
Ook een groep deeltjes kan als reductor of oxidator reageren.
§9.2 Redoxreacties opstellen
Halfreacties
Bij een redoxreactie reageert een reductor die elektronen afgeeft met een oxidator die ze opneemt. Je
kunt dit in twee h
alfreacties opsplitsen, de reactie van de reductor en de reactie van de oxidator. Het
aantal elektronen dat wordt afgestaan moet gelijk zijn aan het aantal elektronen dat opgenomen
wordt. Wanneer je de twee halfreacties bij elkaar optelt kom je tot een totaalreactie.
LET OP! Noteer H3O+ als H+
Wanneer er meer deeltjes aanwezig zijn die als oxidator/reductor kunnen reageren, zal de sterkte de
reactie aangaan.
Stappenplan opstellen redoxreactie
Stap 1: Maak een deeltjes-inventarisatie
Stap 2: Zoek de sterkste oxidator en de sterkste reductor
Stap 3: Schrijf de halfreacties onder elkaar op
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur floorkester. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans