Samenvatting van het vak 'chemie voor tandartsen' gegeven door Bart Goderis
. Deze samenvatting bevat zowel de informatie uit de slides als uit de les.
Hoofdstuk 1 – de opbouw van atomen
Elektromagnetische golven
Licht = elektromagnetische golf
Kenmerken
• Golflengte 𝜆 (m)
• Loopsnelheid c (m/s)
• Periode T (s)
• Frequentie 𝜈 (Hz of s-1)
Formules
∆𝑠 𝜆
𝑐= =
∆𝑡 𝑇
1 𝑐
𝑣 = =
𝑇 𝜆
Energie van een lichtgolf is evenredig met de frequentie
Formule
𝐸 = ℎ𝑣 met h = constante van Planck
E = lichtdeeltje of foton
Het concept ‘foton’ en het fotoelektrisch effect
Foton en de geassocieerde energie worden gebruikt om het foto-elektrisch effect te verklaren
Licht met een geschikte golflengte bestraalt een metaal
• Als de fotonenergie hoger is dan de energie
waarmee de e- vasthangen worden de e-
losgeslagen
• e- worden uitgezonden met een bepaalde Ekin
afhankelijk van de frequentie
• Het aantal uitgezonden e- is afhankelijk van de intensiteit
9 Aantal fotonen per seconde
,Formules
𝐸 = 𝑚𝑐 /
ℎ
𝑚=
𝑐𝜆
ℎ
𝜆=
𝑚𝑣
Golffuncties en golfvergelijkingen
Een golf kan beschreven worden door een sinusfunctie (= golffunctie)
Oplossing van een
golfvergelijking
De Schrödinger vergelijking
3 dimensionale beweging van een e- rond een proton " 3 dimensionale golfvergelijking
Formule
23! 5
∆𝜓 = − 4!
𝜓 met 𝜆 = 6" 7
23! 6"! 7 !
DUS ∆𝜓 = − 5!
𝜓
De totale energie van een bewegend geladen deeltje is de som van Ekin en Epot
Formule
1 /
𝑒/
𝐸 = 𝑚9 𝑣 −
2 4𝜋𝜀> 𝑟
9!
Hieruit volgt 𝑚9 𝑣 / = 2 (𝐸 + 23B C )
#
,Het kwadraat van de golffunctie = waarschijnlijkheidsdichtheidsfunctie
Orbitalen
Randvoorwaarden
Nodaal vlak of knoopvlak = denkbeeldig vlak in een orbitaal waar de waarschijnlijkheid om
elektron aan te treffen nul is
Doen ons denken aan staande golven
Hebben randvoorwaarden
Bij het oplossen van de Schrödingervergeljiking worden ook randvoorwaarden opgelegd
WANT elektronen moet in de buurt van de kern blijven
Hoofdkwantumgetal
• HOE dichter bij de kern, HOE lager het energieniveau
• HOE lager de energie, HOE stabieler
Hoofdkwantum n getal komt overeen met de schil waarop het elektron zich bevind
K, L, M, N, O, P en Q worden voorgesteldt als 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7
Het aantal nodale vlakken is gelijk aan n - 1
Bijkomende kwantumgetallen
Het nevenkwantumgetal l bepaalt de vorm van het orbitaal
0 ≤ l ≤ n – 1 wordt voorgesteld als s, p, d en f
Het magnetisch kwantumgetal m bepaalt de richting in de ruimte van een orbitaal
-l ≤ m ≤ +l wordt voorgesteld als x, y en z
Het spinkwantumgetal s geeft weer of het e- in tegenwijzerzin of wijzerzin rond zijn as draait
-1/2 of +1/2
, De elektronenconfiguratie van meer-elektron-systemen
We vullen de orbitalen op volgens de diagonaalregel (= regel van Sommerfeld)
Regels van Pauli
• Elk elektron heeft een unieke set van 4 kwantumgetallen
• Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen met een tegengestelde spin bevatten
Regel van Hund
• We moeten altijd eerst de verschillende orbitalen opvullen met 1 elektron met
dezelfde spin alvorens paren te vormen binnen eenzelfde orbitaal
Het periodiek systeem
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur THKkul. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €27,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
