Resume
HC samenvatting warmtebalans
- Cours
- Établissement
- Book
Samenvatting HC processen van het eerste jaar van de opleiding Food, Commerce and Technology
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
HC samenvatting warmte
-
HC samenvatting eenheden
-
HC samenvatting warmtetransport door vlakke wand
Vendeur
S'abonner
anooouk
Aperçu du contenu
6 mei WarmtebalansEerste hoofdwet (thermodynamica)
In het HC massabalans heb je gezien dat elke kilogram die het proces ingaat, ook het proces weer verlaat. Het kan zijn dat er een
omzetting plaatsvindt bijvoorbeeld een chemische of een fysische (water als waterdamp), maar alles wat erin komt gaat er ook
weer uit. Hetzelfde principe geldt volgens de eerste hoofdwet van de thermodynamica ook voor energie. Alle energie die het
proces ingaat, gaat er ook weer uit. Als we dat in de eenheid van energie uitdrukken, in Joule, houdt dit in dat alle Joules die het
proces ingaan ook weer het proces verlaten.
Massabalans
= wet van behoud van massa, dus geen massaverlies tijdens productie
= kg = kg
in uit
Energiebalans
= wet van behoud van energie
=J =J
in uit
Van energie bestaan er verschillende vormen =
Warmte
Kinetische energie (= beweging) = ½ mv2
Potentiele energie =mgh
Uitleg soorten energie door middel van een voorbeeld =
Hiernaast is een knikkerbaan afgebeeld. Als de knikker bovenop ligt dan heeft het
een bepaalde hoeveelheid energie, het ligt stil dus het is geen kinetische energie
maar potentiele energie. Deze potentiele energie heeft de knikker, zoals al wordt
gezegd in de naam, in potentie. Zodra de knikker een klein zetje krijgt, gaat de
knikker steeds sneller rollen omdat het de hoogtemeters aflegt. Op het moment
dat de knikker beneden is heeft het een forse snelheid, dus dan heeft hij wel
bewegingsenergie. Op dat punt is alle potentiele energie (punt 1) omgezet in
kinetische energie. Op het moment dat de knikker in de looping naar boven gaat,
dan verliest hij aan bewegingsenergie, maar dan wint hij weer naar hoogte dus aan
potentiele energie. En op het moment dat hij weer naar beneden rolt is het
andersom. En als die over het bergje gaat zal die als die hoogte wint aan potentiele
energie winnen en aan potentiele energie verliezen. Die vormen aan energie zijn
uitwisselbaar, ze kunnen de hele tijd in elkaar omgaan. Hetzelfde geldt voor energie
en warmte, ook deze zijn een uitwisselbaar begrip.
Begrip Enthalpie =
Enthalpie
= de energie als gevolg van beweging, vibraties, rotaties, aantrekking/afstoting van moleculen
= de totale energie-inhoud van een systeem
dit krijg je bv. als je veel warmte toevoegt aan een systeem, dat moleculen harder gaan trillen en hierdoor een hogere mate van enthalpie krijgen
= inwendige energie + druk en volume
Voorbeelden: vanderwaalskrachten, waterstofbruggen, allerlei aanstotings-/afstotingsreacties van lading
Enthalpie is net zoals andere energievormen, denk hierbij aan de kinetische en potentiele energie, ook uitwisselbaar met warmte.
Dus als we enthalpieverandering hebben betekent dit dat het systeem warmte opneemt of afgeeft. Dus ook die warmte is een
overdraagbare vorm van energie.
Enthalpie Soortelijke enthalpie
Symbool H Symbool h
Eenheid J (Joule) Eenheid J/kg
Enthalpie heeft geen standaardindex symbool. Als je wilt weten wat het precies betekent kijk je naar de eenheid. De eenheid voor
enthalpie is dezelfde als voor energie en is dus Joule.
Het verschil tussen enthalpie en soortelijke enthalpie is dat het bij soortelijke enthalpie per kilogram is. Je kunt het vergelijken met
het gewicht vs. het soortelijk gewicht. Het gewicht geeft een absoluut aantal kilo’s aan, en het soortelijk gewicht is het aantal
kilogrammen van een bepaalde volume-eenheid (kg per m3).
Enthalpie in relatie tot warmte =
Als we een verandering van enthalpie hebben (dus een H) dan noemen we dat warmte. Warmte wordt meestal weergegeven
met het symbool Q. Ook voor de Q gaat het er weer om in welke eenheid die is weergegeven. In ons geval gaat het dus ook op de
standaardindex eenheid Joule. Het kan ook kilojoule zijn, dit betekent 1000 Joule of 10 3 Joule.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur anooouk. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans