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General chemistry summary
- Cours
- SCHIB118
- Établissement
- Université De Namur
A chemistry summary with all the necessary information to draw a molecule
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Equation deRydberg-Balmer
* :
Mon 1
-
*
mir
Pos : cre =
1
,
097x10 X :
Longueur d'onde en
(m) n : le nombre
quantique EIN
Energie et fréquence
⑰h avec c = 1 .
t donc : t =
>
F
h : che de Planck (6 63x103"J
,
.
S) X: fa
fréquence Entr x
Bohr associé
Remarque : a aux
différents miveaux d'énergie /échelles d'énergie) à des orbites d'e
*
les phénomènes quantiques sont discontinues
Absorption L'électron monte
:
Emission : L'électron retombe
la
force d'attraction = Force d'ionisation
centrifuge
Insuffisances du modele de Bahr
selon les lois
*
de
l'électromagnétisme ,
l'atome de Bahr est instable
*
énergies calculées par Bohr sont valables que pour les système à 1
les ne e
y
Bohr traitéa problème quantique en utilisant la mécanique classique
un .
Principe d'incertitude
d'Heisenberg
ApxXDu = =
1034
Au : incertitude sur la position (m)
Ap : incertitude sur la
quantité de mut du corps
(kg . m . 5
1)
Equation de
Schrädinger
HV - EU
H : un opérateur hamiltonien permet de calculer l'énergie que
ressent un e à
proximité du
noyau atomique
V
ded'e
. la
fet d'onde qui décrit te
comportement d'e E .
l'énergie électronique
E
hurenseigne
Y
presigpo annoy
au
Les nombres quantiques
le nombre
le nombre
quantique principal n : nEIN
quantique secondaire lazimutall : 0
.
1
-n-1
le nombre
quantique magnétique mil m
,
l le nombre
quantique de spin mis une
Règle de Klechkowski 2é quantiques
& &
*
ne
peuvent pas avoir 4 nombres
V
0 A
15 identiques
vide
célibataire Par
2s 2p *
Règle de Hund : Les e-occupent de préf . Le plus grand
35 3p possible d'orbitales
3d nombre de même
énergie
<
45
4p 4d 48 structure électronique et tableau périodique :
&s Sp 5d même période même numéro de couche
Sf :
électronique
↳S 6p6d Of L
>
Es
=pld 7f Rayon "électronegativité
S : 10 A
p : 30A
atomique is
A Energie d'ionisation
d : 50 A
8 : 70 A &
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