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Samenvatting Thermodynamica

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Deze samenvatting heb ik zelf gemaakt in het vijfde middelbaar. Ik heb zelf economie wiskunde gestudeerd in ASO, maar deze samenvatting kan zeker ook van pas komen voor gewoon extra verduidelijking over een onderwerp dat je zelf niet begrijpt. Soms kunnen er verwijzingen zijn naar prenten of tekste...

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Aperçu 1 sur 2  pages

  • 29 octobre 2024
  • 2
  • 2023/2024
  • Resume
  • Lycée
  • 3e graad
  • Chemie
  • 5
Tous les documents sur ce sujet (46)
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movpeel
Chemie thema 1: thermodynamica

Wat is een systeem?

Systeem: een begrensd deel van het heelal. Bijvoorbeeld: reagentia, reactieproducten
Omgeving: behoort niet tot het systeem, kan inwerken op het systeem. Bijvoorbeeld:
oplosmiddel, erlenmeyer, lokaal




Er bestaan drie soorten systemen:

1. Open systeem: vrije uitwisseling van materie en energie
vb. een maatbeker, een levende cel

2. gesloten systeem: geen uitwisseling van materie, maar wel van energie
vb. een gesloten erlenmeyer

3. Geïsoleerd systeem: geen uitwisseling van materie noch van energie
vb. caloriemeter

Basisprincipes van thermodynamica

(geldig altijd voor geïsoleerde systemen)

Energie kan noch geschapen, noch vernietigd worden. Energie kan alleen van de ene vorm
in de andere vorm worden omgezet.

Toepassingen op energieomzettingen:
- In zonnepanelen wordt lichtenergie omgezet in elektrische energie.
- In een batterij wordt chemische energie omgezet in elektrische energie.
- Bij verbrandingsreacties in motoren wordt de chemische energie in de brandstof
omgezet naar warmte-energie, die vervolgens wordt omgezet in bewegingsenergie.
- Bij elektrolyse wordt elektrische energie omgezet in chemische energie (met andere
woorden de elektrische energie wordt gebruikt om een chemische stof te ontbinden
in haar enkelvoudige bestanddelen).

Soorten energie - inwendige energie (U)

De totale energie van een molecule uitgedrukt in Joule (J).

Omvat onder andere massa, kinetische energie, potentiële energie

We kunnen deze inwendige energie bestuderen op drie verschillende niveaus:
1. atomair niveau: ongewijzigd bij chemische reacties
2. intramoleculair niveau (in een molecule):

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