Resume
Samenvatting Fasenleer Chemische technologie jaar 2
- Cours
- Établissement
Extra samenvatting voor het vak Fasenleer voor de opleiding Chemische Technologie jaar 2
[Montrer plus]
2 revues
Par: marinamayar • 2 année de cela
Par: ivobakker • 3 année de cela
Vendeur
S'abonner
anneriekevanhoof
Avis reçus
Aperçu du contenu
Samenvatting toets fasenleer – periode 1- Unair systeem = één component
- Binair systeem = twee componenten (mengsel)
- Ternair systeem = drie componenten (mengsel)
- Ideale gasconstante C = 8,314 J/molK
- Ideale gaswet: p ∙ V = n ∙ R ∙ T Is alleen te gebruiken bij een gas!
p = druk (pa)
V= volume (m3)
n = aantal mol
R = 8,314 J/molK
T = temperatuur (K)
- Aggregatietoestand = maar 1 ding: gas, vloeibaar of vast.
- Fasen = een homogene stof in een heterogeen mengsel. Oftewel de
homogene delen van heterogene systemen. Oftewel het homogene deel van
een systeem.
- Olie + water 1 aggregatietoestand en 2 fases
Hoofdstuk 1
- Voorbeelden heterogene systemen:
Water in evenwicht met zijn damp
Water in evenwicht met ijs
Een zoutoplossing in evenwicht met vast zout
- Heterogeen systeem kan:
Meer vloeistoffen bevatten
Meer vaste stoffen
Maar slechts één gasfase
- Fasen diagram = een afbeelding waarin is aangegeven in welke toestand de
verschillende fasen zich bevinden.
- Systeem = een hoeveelheid materie bestaande uit een of meer stoffen in een
of meer fasen. We houden het systeem gescheiden met de omgeving.
- Homogeen = één fase
- Heterogeen = twee of meer fasen
- Componenten = van elkaar onafhankelijke stoffen waaruit de fasen van een
systeem zijn opgebouwd. Bijvoorbeeld:
Systeem: water en waterdamp = 1 component, 2 fasen
Systeem: NaCl oplossing in evenwicht met vast NaCl en waterdamp
= 2 componenten, 3 fasen
1
, Na
- Molfractie van A: Xa =
∑N
Ma
- Massafractie van A: Wa =
∑M
Va
- Volumefractie van A: ᵠa = a =
∑V
- Het systeem is in evenwicht als:
Het geen veranderingen ondergaat
Overal in het systeem heerst dezelfde temperatuur
Oeral heerst dezelfde druk
Voor elke component heeft de concentratie een waarde. Er is géén
diffusie.
Voor elke component bestaat een bepaald verband tussen de
concentraties van de component in elk der fasen.
- Toestandsvariabelen = de grootheden p, T en de molfracties
- Vrijheidsgraden = het aantal toestandsvariabelen dat men willekeurig kan
kiezen.
- Intensieve variabelen = toestandsvariabelen die onafhankelijk zijn van de
hoeveelheid stof. Deze liggen voor iedere fasen vast als we het aantal
vrijheidsgraden gekozen hebben.
- Extensieve variabelen/grootheden = massa, volume, liggen niet vast
- Fasenregel: f=n+2–r
f = aantal vrijheidsgraden
n = aantal onafhankelijke componenten
r = aantal fasen
- Indeling fasenevenwichten
Naar aantal componenten
n = 1 unair systeem
n = 2 binair systeem
n = 3 ternair systeem
Naar aantal fasen
r =1 één fase (homogeen)
r =2 tweefasen evenwichten
r =3 driefasen evenwichten
Naar aantal vrijheidsgraden
f =0 nonvariante evenwichten
f =1 monovariante evenwichten
f =2 divarianten evenwichten
f =3 trivariante evenwichten
Naar de aard van de fasen
S-S = vast-vast evenwicht
S-L = vast-vloeibaar evenwicht
S-G = vast-gas evenwicht
L-L = vloeibaar-vloeibaar evenwicht
L-G = vloeibaar-gas evenwicht
Hoofdstuk 2 unaire systemen
- r=1 (één fase) f=2 divariant
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur anneriekevanhoof. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans