Resume
Samenvatting Menselijke biologie (boek)
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Samenvatting van 71 pagina's voor het vak Menselijke biologie en ziekteleer aan de KU Leuven (Menselijke biologie)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Menselijke biologie en ziekteleer,INHOUDSTAFEL
1. Chemie
2. Structuur en functie van cellen
3. Van cellen naar orgaanstelsels
4. Skeletstelsel
5. Spierstelsel
6. Bloed
7. Cardiovasculair stelsel
8. Immuunsysteem
9. Ademhalingsstelsel
10. Endocrien stelsel
11. Spijsverteringsstelsel
12. Urinair stelsel
13. Reproductief stelsel
14. Celdeling
15. Kanker
16. Genetica
17. Ontwikkeling en veroudering
2
, Hoofdstuk 1: Chemie
1.1. Alle materie bestaat uit elementen
1.1.1. Atomen
Nucleus (centrale kern van atoom):
- Protonen: positief geladen deeltjes
- Neutronen: niet geladen deeltjes
- Elektronen: negatief geladen deeltjes;
constant in beweging; minder negatieve
elektronen rond kern
Atoomnummer: aantal protonen in atoom
Elektronenschil:
- 1e schil: kan 2 elektronen houden
- 2e schil: kan 8 elektronen houden
- 3e schil: kan 8 elektronen houden
- Uniek aantal elektronen per atoom
- Meestal aantal protonen en elektronen gelijk
waardoor het atoom neutraal is
Subscript atoom geeft aan hoeveel atomen
aanwezig zijn in molecule
Atoommassa:
- Protonen en neutronen ± zelfde massa (veel
meer dan elektronen)
- Massa niet onderhevig aan zwaartekracht
1.1.2. Isotopen
Isotopen (atomen met meer of minder neutronen dan het gewoonlijke aantal):
- Aantal protonen per element stabiel maar aantal neutronen kan variëren
- Zelfde atoomnummer, verschillende atoommassa
- Vb. Koolstof (C) → normaal 6 protonen en 6 neutronen → atoommassa 12, maar isotoop:
koolstof-14 of 14C want heeft 2 extra neutronen
- Onstabiele isotopen = radio-isotopen → geven energie (radiation) en deeltjes af
1.1.3. Vrije radicalen
Vrije radicalen:
- Atoom of molecule met een of meer ongepaarde elektronen in de buitenste schil, maar nog
steeds onafhankelijk is (gevolg van metabolisme)
- Atomen zijn het meest stabiel wanneer elke schil gevuld is en alle elektronen gepaard zijn
met een ander elektron
- Zeer reactief en proberen steeds elektronen te nemen en af te geven aan andere moleculen
- Vb. Aanwezig in tabak rook
3
, - Kunnen molecules (zoals DNA en proteïnes) aantasten en misschien het cellulair
verouderingsproces versnellen
1.2. Moleculen bestaan uit atomen
1.2.1. Energie als brandstof
Energie:
- Capaciteit om te werken en verandering te brengen in materie
- Potentiële energie: opgeslagen energie die momenteel niet gebruikt wordt; opgeslagen in
bindingen tussen atomen (binding gebroken → kinetische energie)
- Kinetische energie: energie die effectief werkt (in beweging is)
- Elektronen worden aangetrokken door de positief geladen kern en afgestoten door andere
elektronen → elk elektron bezet een schil rond de kern (elke schil heeft een specifiek niveau
van potentiële energie en hoe verder weg van de kern, hoe meer)
1.2.2. Chemische bindingen
Covalente binding: atomen delen elektronen van buitenste schil zodat deze volledig gevuld is
Ionbinding: tegengestelde ionen die bij elkaar komen binden (ion: elektrisch geladen atoom of
molecule) vb. Cl- (chloride ion) en Na+ (sodium ion) vormen NaCl
Waterstofbinding: tegengestelde delen van moleculen met covalent gebonden H-atomen
1.2.3. Voornaamste elementen in levende organismen
99% van lichaamsgewicht: zuurstof, koolstof, waterstof, stikstof, calcium en fosfor → stabiel en
vormen makkelijk ionen (binden makkelijk)
1.3. Leven is afhankelijk van water
1.3.1. Water als biologisch oplosmiddel (solvent)
Water = ideale solvent in levende organismen:
- Solvent = vloeistof waarin andere substanties oplossen
- Watermoleculen vormen een strak cluster rond elk ion, waardoor deze niet meer in
bijvoorbeeld kristalvorm kunnen terugkeren en ze dus opgelost blijven in het water
- Hydrofiel: polaire moleculen die aangetrokken worden door water en ermee interageren
Hydrofoob: apolaire moleculen die water afstoten en er niet mee binden
Water = (polaire) vloeistof bij kamertemperatuur:
- Bij temperaturen tussen 0 en 100°C: voldoende warmte-energie in water om tijdelijk enkele
waterstofbindingen te breken en nieuwe te maken → water
Bij temperaturen onder 0°C: onvoldoende warmte-energie dus de watermoleculen
oriënteren zich in stabiele, onveranderlijke roosterstructuren → ijs
Bij temperaturen boven 100°C: alle waterstofbindingen gebroken en de moleculen
ontsnappen via gas → waterdamp
- Vloeibaar bij kamertemperatuur → goed als transportmedium van opgeloste stoffen
Water helpt lichaamstemperatuur reguleren:
- Water absorbeert warmte-energie → speelt in op warmteveranderingen om onderkoeling of
oververhitting tegen te gaan
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur MrTn43. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,46. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans