In het document vind je een complete samenvatting van hoofdstuk 8 scheikunde vwo 5 (Chemie Overal). Per paragraaf staat alles wat je moet weten overzichtelijk voor je opgeschreven.
§8.2 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet
zuur is, noem je indicatoren.
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een
getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
pH lager dan 7,0 dan is de oplossing zuur.
pH is 7,0 dan is de oplossing neutraal.
pH hoger dan 7,0 dan is de oplossing basisch.
Vaak ligt de pH tussen de 0 en 14. Als het daarbuiten ligt, dan is het extra zuur/basisch.
Indicatoren
Lakmoespapier heb je in het rood en blauw, De kleur van lakmoes hangt af van de
zuurgraad. In een zure oplossing wordt het blauwe lakmoespapier rood en in een
basische oplossing andersom. In een neutrale oplossing blijft het de kleur wat het was.
Je kunt de pH niet nauwkeurig bepalen, maar wel of iets zuur, basisch of neutraal is.
Om nauwkeuriger de pH van een oplossing te bepalen, gebruik je universeel
indicatorpapier. Dat is papier waarop een mengsel van indicatoren is aangebracht, die
afhankelijk van de pH-waarde samen een continu verlopende kleurenreeks vertonen.
Deze vergelijk je dan met de kleuren op het doosje.
Er zijn ook oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator. Zie Binas tabel
52A. Je ziet in die tabel dat een oplossing van methylrood bij een pH < 4,8 rood kleurt en
bij een pH > 6,0 geel kleurt. Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
noemen we het omslagtraject. In dit geval loopt de pH van 4,8 tot 6,0. In dit gebied
geeft de indicator een mengkleur. Hiermee kun je vrij precies de pH meten.
§8.3 Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossing
Om het oplossen van zuren te bekijken kun je stroomgeleiding gebruiken. Een zuur kan
reageren met water. Hierbij ontstaan waterstofionen. Het zuur geeft dan een H+-ion af
aan een watermolecuul. Hierbij ontstaan H3O+-ionen (oxonium-ion). De
reactievergelijking tussen waterstofchloride en water is:
HCL (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl— (aq)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur danaemirthe. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
