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GENIE Fysica GO! 4 Samenvattingen fysica Gaswwetten
- Cours
- Fysica
- Établissement
- 2nd Degree
De samenvatting is in het nederlands geschreven en vat het stuk gaswetten van GENIE Fysica GO! 4 perfect samen.
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De gaswetten1: Toestandsfactoren van een gas
Om de toestand van een bepaalde massa van een bepaald gas te weten moet je het volume, temp en
druk ervan kennen.
Die drie grootheden noemen we toestandsfactoren:
Volume/V: volume van het vat waarin het gas in vastzit
Druk/p: een verhouding van de kracht die de gasmoleculen door botsingen op een vlak uitoefenen
Temperatuur: de gemiddelde snelheid waarmee deeltjes bewegen.
Als een toestandsfactoor veranderd= toestandsverandering. 3 soorten
Isotherme: temperatuur constant
Isochore: volume constant
Isobare: druk constant
De gas zelf heeft ook een massa en die wordt in mol gegeven. De absolute massa van een gas is
m=n.M
2: De wet van boyle en mariote
Er is een omgekeerd evenredig verband tussen de druk en het volume.
Molucaire verklaring
Hoe meer botsingen hoe groter de druk. Hoe kleiner het volume hoe meer botsingen dus hoe
groter de druk.
3: de drukwet van gay-lussac
Er is een recht evenredig verband tussen temp en druk van een gas.
Molecaire verklaring
hoe hoger de temp hoe sneller de deeltjes bewegen hoe sneller ze bewegen hoe vaker dat ze
botsen . Hoe vaker dat ze botsen hoe meer druk het gas heeft.
Het absolute nulpunt
In het warmte druk diagram bij eender welk volume en eerder welk gas is het snijpunt -273.15 C° .
dat is omdat bij die temperatuur de druk nul is.
Kelvin temperatuur schaal
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