Resume
Samenvatting Thema 5: gaswetten
Samenvatting van thema 5: gaswetten
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Gaswetten: 1) De toestandsfactoren van een gasOp basis van deeltjesmodel: gassen zijn deeltjes die kriskras met een grote snelheid door elkaar bewegen
Hoe hoger de temperatuur Hoe sneller de deeltjes
Hoe hogere kinetische energie
Hoe hoger de botsdruk
De toestand van een gas worden bepaald door 4 toestandfactoren of toestandsgrootheden.
- Temperatuur θ
- Het volume V
- De druk p
- Hoeveelheid gas n
Om het verband tussen de toestandsfactoren te onderzoeken, ga je op zoek naar het verband tussen twee grootheden
door de andere toestandsfactoren contstant te houden waarbij de hvlhzeid gas contstant is/
Er wordt nooit gas toegevoegd of weggenomen, de hoeveelheid gas n is constant.
Volume en hvlheid gas contstant zoek verband tussen druk en temperatuur
Temperatuur en hvlheid gas contstant zoek verband tussen druk en volume
Druk en hvlheid gas contstant zoek het verband tussen volume en temperatuur
Toestandsvergelijking:
Een vergelijking die het verband tussen de toestandsfactoren beschrijft.
De combinatie van verschillende toestandsvergelijkingen geeft de algemene gaswet.
De algemenen gaswet geld enkel voor een ideaal gas.
Ideaal gas:
Een niet-rëel gas, een geïdealiseerd model.
De botsingen zijn elastisch
, 2) Het verband tussen druk en temperatuur bij een contstant volume en een contstant
hoeveelheid gas.
Als je een beetje lekke voorwerp (bv. stanbal) hebt en het in de zon plaatst, zal deze terug wat opblazen worden.
De volume blijft contstant maar de druk neemt toe. De luchtmoleculen bewegen heftiger doordat er
temperatuurverhoging is.
De druk p is recht evenredig met de absolute temperatuur T van het gas.
p = T . contstante p/T = contstante
De drukwet bij een contstante volume of de wet van regnault.
Deze wet heeft 2 voorwaarden:
- Het volume moet contstant blijven
- De hoeveelheod gas moet contstant blijven.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sedefsaliev. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,36. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
72841 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans