,HS 1: THE CHEMISTRY OF LIVING THINGS
LIFE DEPENDS ON WATER
Water is meest essentiële molecule → 60% lichaamsgewicht bestaat uit water
Eigenschappen water
- Uitstekend solvent
- Vloeibaar bij lichaamstemperatuur
- Kan warmte-energie absorberen en vasthouden
- Verdamping verbruikt warmte-energie
- Participeert in essentiële chemische reacties
Fig: water is een polaire molecule
Elektrisch neutraal, maar gelijk verdeelde
tegengestelde geladen polen omwille van
ongelijke verdeling elektronen
Water is een uitstekend solvent
- Solvent = oplosmiddel: vloeistof waarin andere substanties oplossen
- Solute = opgeloste stof: elke opgeloste substantie
- Solution = oplossing
- …omdat het een polaire vloeistof is bij lichaamstemperatuur
Voorbeeld oplossingsreactie met NaCl (tafelzout)
o Negatieve uiteinde van de polaire watermolecule worden aangetrokken door de pos. ionen
o De positieve uiteinde van de polaire watermolecule worden aangetrokken door de neg. ionen
o Watermoleculen trekken de ionen weg van het kristal en voorkomen dat ze opnieuw met
elkaar binden (mantel rond Na+ en Cl--ionen vormen waardoor ze niet meer tot elkaar kunnen
worden aangetrokken)
Fig: hoe water ionen in oplossing houdt
- Hydrofobe moleculen: polaire moleculen die interageren met water, en oplossen
- Hydrofiele moleculen: apolaire (neutrale polen) moleculen die niet interageren met water en dus niet
oplossen (vb. olie)
3
, Water is vloeibaar bij lichaamstemperatuur
Tussen 0° en 100°C:
o Voortdurend vormen, breken en hervormen van H-bruggen tussen de moleculen
o Mogelijk gemaakt door de aanwezigheid van voldoende warmte-energie.
o Thermische beweging
o Diffusie: diffunderen van vloeistof van hoge concentratie naar lage concentratie
o Osmose: ook diffusieproces maar langs een selectief permeabel membraan
< 0°C:
o Onvoldoende warmte-energie om H-bruggen tussen de moleculen te verbreken.
o Watermoleculen oriënteren zich in een stabiele, onveranderlijke kristalroosterstructuur
> 100°C
o Alle H-bruggen worden verbroken
o Watermoleculen verdwijnen in de atmosfeer als gas.
Fig: H-bruggen bij water en ijs.
Kan warmte-energie absorberen en vasthouden + verdamping verbruikt warmte-energie
- Water helpt lichaamstemperatuur te reguleren
- Het vermogen om warmte te absorberen en vast te houden helpt snelle veranderingen in
lichaamstemperatuur te voorkomen: uitgelokt door metabolisme (intern) of omgevingstemp. (extern)
- Lichaam genereert warmte tijdens metabolisme
- Een manier om warmte te verliezen is door verdamping (zweet)
o We gebruiken de warmte-energie om de H-bruggen van water te breken
o Als zweet verdampt dan wordt bloed afgekoeld, hierdoor voelt huid koud aan ondanks je het
warmt hebt.
Participeert in essentiële chemische reacties
- biochemische reacties van lichaam gebeuren in waterig milieu
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nelecarpentier97. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €25,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
