Resume
Samenvatting deel 2 cursus SBHG dhr. Van Lancker
- Cours
- Chemie
- Établissement
- 3rd Degree
Samenvatting van deel 2 van de cursus chemie op Sint-Bavo te Gent
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DEEL II: STUDIE VAN HET CHEMISCH EVENWICHT1. WET VAN HET CHEMISCH EVENWICHT
A. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN FYSISCH SYSTEEM
Open systeem
Meer deeltjes verdampen dan er condenseren
Systeem = niet in evenwicht
Deeltje dat verdampt kan weg en keert vaak niet terug: aflopende reactie
Gesloten systeem
Evenveel moleculen verdampen per tijdseenheid dan er condenseren
Dynamisch evenwicht: vloeistof ⇌ damp: snelheden zijn gelijk
Er bestaat ook een statisch evenwicht: hier gebeurt niets meer: bestaat niet: in de natuur, kan enkel
kunstmatig gecreëerd worden
B. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN CHEMISCH SYSTEEM
Bepaalde waarnemingen
Kleuromslag
Gasontwikkeling
Neerslagvorming
Temperatuurverhoging
Soms lijkt er echter niets meer te gebeuren en lijkt de reactie afgelopen
i. Demonstratiepracticum: studie v/h chemisch evenwicht
[Evenwichtsreacties]: het is een evenwicht van dynamische aard. We spreken van dynamisch,
chemisch evenwicht.
ii. Besluit
Reactie schijnbaar beëindigd [geen verandering meer waarneembaar]: nieuwe
reactiemengsel bevat hoeveelheden van alle reagentia. Reagentia niet volledig opgebruikt.
Streven naar toestand van evenwicht: chemisch evenwicht.
Homogeen evenwicht = reactiestoffen in dezelfde fase
Heterogeen evenwicht = verschillende fasen [vl, v, g, aq]
C. WET VAN CHEMISCH EVENWICHT
1-stapsreactie: aA + bB ⇋ pP + qQ
Reactie A met B: reactiesnelheid bij heersende temperatuur
⃗v =⃗k [ A]a [B]b
concentratie A en B vermindert =¿ ⃗v vermindert
Reactie A en B en weinig P en Q ontstaat => omgekeerde reactie start
v́=ḱ [P] p [Q]q
concentratie P en Q stijgt=¿ v́ stijgt
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