Réponses
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 4
- Cours
- Algemene chemie
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 4)
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Chemie oefeningen hoofdstuk 41. Hoeveel gram AgNO3 zijn nodig om 250 ml oplossing te maken met 0.135 M?
Oplossing:
C=n/V n = C * V = 0.03375 mol m = 5.73 g
2. Wat is de concentratie van HCl in de uiteindelijke oplossing wanneer 65 ml van een 3.0 M HCl
oplossing verdund wordt met water tot een totaal volume van 0.15 l?
Oplossing:
M1 * V1 = M2 * V2 M2 = (3.0 M * 0.065 l) / 0.15 l = 1.3 M
3. 20 g NaOH wordt in water opgelost en vormt een oplossing van 150 ml. 15 ml hiervan wordt
verdund tot 65 ml. Wat is de uiteindelijke concentratie?
Oplossing:
M = n / V = 0..15 = 3.33 n = m/M = 0.5
M2 = (3.33 M * 0.015)/0.065 = 0.769 M
4. 7 g Co(NO3)2 wordt opgelost en vormt 100 ml stock oplossing. 4 ml hiervan wordt verdunt tot 275
ml oplossing. Hoeveel gram NO3- zit er in de finale oplossing?
Oplossing:
M1 = n / V = 0.3826 M n = m / M = 0.03826 mol
M2 = (0.3826 M * 0.004 l ) / 0.275 l = 0.00557 M
n Co(NO3)2 = C * V = 0.00557 * 0.275 = 0.00153175 mol
n NO3- = 2 * 0.00153175 mol (per mol stof, zit 2 mol NO 3-)
m = n * M = 0.00306 * 64.005 = 0.195 g
5. Azijnzuur (CH3CO2H), mierenzuur (HCO2H), fluorwaterstofzuur (HF), ammoniak (NH3) en
methalamine (CH3NH2) behoren allemaal tot A) zwakke elektrolyten B) non-elektrolyten
C) sterke elektrolyten D) zuren
Oplossing:
Zwakke zuren dus zwakke elektrolyten
6. Water (H2O), methanol (CH3CH2OH), ethyleen glycol (CH3CH2OH), ethyleen glycol (HOCH2CH2OH) en
sucrose (C12H22O11) zijn tot A) zwakke elektrolyten B) non-elektrolyten C) sterke
elektrolyten D) zuren
Oplossing:
Dit zijn geen basen of zuren dus non-elektrolyten
7. Geef de netto ionaire reactievergelijking voor Na2SO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbSO4(s) + 2
NaNO3(aq)
Oplossing:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Student269315. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans