Resume
Samenvatting Leeruitkomsten BCT
- Cours
- Établissement
Alle belangrijke dingen die je moet weten voor het tentamen (2019) staan erin. Duidelijk samen gevat en begrijpbaar.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
elisereadsbigbookselise
Aperçu du contenu
BCT Leeruitkomsten 2IC/01 Atoombouw en bindingen
H2 The structure of atom and the periodic table
de structuur en samenstelling van een atoom uitleggen
Een atoom bestaat uit protonen (positieve lading), neutronen (geen lading) en elektronen
(negatieve lading)
atoomnummer: aantal protonen
massagetal: protonen + neutronen
protonen = elektronen
Isotopen zijn atomen van hetzelfde element maar met verschillend massagetal en dus
verschillend aantal neutronen
gebruik maken van het periodiek systeem
Groepen: verticale kolommen. De elementen in 1 groep hebben dezelfde eigenschappen.
Perioden: horizontale rijen. Chemisch en fysiek gelijk.
Metalen: raakt elektronen kwijt in een chemische substantie, geleid warmte en elektriciteit.
Niet-metalen: atomen die elektronen krijgen in een chemische substantie, geleid slecht.
Metalloïde: hebben de eigenschappen die zitten tussen metalen en niet-metalen.
orbitalen en elektronenconfiguraties van atomen uitleggen en beschrijven aan de hand van het
Aufbau principe, het Pauli exclusie principe en Hund’s regel
Een atoomorbitaal is een specifiek gebied van een subniveau met maximaal twee
elektronen.
Aufbau: elektronen vullen als eerste het orbitaal met het laagste energielevel.
, Pauli exclusie: elk orbitaal heeft twee elektronen als ze een tegengestelde spin hebben.
Hund: als er een set van orbitalen met dezelfde energie is, wordt alles eerst half opgevuld en
daarna helemaal.
het aantal valentie-elektronen van een atoom bepalen en de octetregel nastreven
Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil. Het aantal valentie-elektronen is
gelijk aan het groep nummer (meestal). (H=1, Be=2, B=3, C=4)
Octetregel: edelgassen (groep 18) zijn stabiel en willen geen elektronen opnemen of afstaan.
Elementen reageren zodanig dat ze de elektronen configuratie krijgen als die van een
edelgas. Ze nemen een elektron op of staan af.
de begrippen atoomgrootte, ion grootte, ionisatie-energie en elektronaffiniteit uitleggen
Ionen zijn deeltjes met een lading. Ze hebben elektronen afgestaan of opgenomen. Bij een
negatieve lading zijn het anions en bij een positieve lading zijn het cations.
Atoomgrootte: over het algemeen geldt, volg het periodiek systeem. De grootte van atomen
moet van boven naar beneden toenemen van het periodiek systeem als we opeenvolgende
energieniveaus van de atomen vullen met elektronen. Atomaire grootte neemt af van links
naar rechts op het periodiek systeem.
Iongrootte:
positeve ionen zijn kleiner dan atomen. Meer protonen dan elektronen, dit zorgt ervoor
dat de elektronen dichter naar de kern bewegen. Leidt vaak tot verlies van de buitenste
schil elektronen, wat resulteert in een aanzienlijke afname in straal. Negatieve ionen zijn
ook groter dan atomen.
Negatieve ionen zijn groter dan atomen. Meer elektronen dan protonen. Door de
overmatige negatieve lading “trekt” de atoom elk individueel elektron wordt
gereduceerd. De elektronen worden minder stevig vastgehouden, wat resulteert in een
grotere anionradius in tegenstelling tot het neutrale atoom.
Isolatie-energie: de energie die nodig is om een elektron te verwijderen van een
geisoleerd atoom.
(1) Groepen naar beneden: energie verminderd omdat de atoomgrootte groter wordt.
(2) Periode naar rechts: energie vermeerderd omdat de atoomgrootte kleiner wordt
, Elektronaffiniteit: de energie verandering als een elektron wordt toegevoegd aan een
geisoleerd atoom.
(1) Elektronaffiniteit wordt minder bij een groep
(2) Elektronaffiniteit wordt meer bij een periode.
H3 Structure and properties of ionic and covalent compounds
de atomaire structuur van ionen, polaire en covalente verbindingen bepalen en uitleggen en de
eigenschappen van deze verbindingen uitleggen
Ionbinding:
Binding tussen een metaal en een niet-metaal. Hierbij wordt de
octetregel gevolgd.
, (1) Metaal wordt een cation en een niet-metaal wordt een anion.
(2) Ionen worden gevormd door het verplaatsen van elektronen.
Eigenschappen:
(1) Vaste stof bij kamertemperatuur in een kristalstructuur (NaCl – keukenzout)
(2) Het kookpunt is heel hoog, omdat het molecuul zich in een stevig kristalstructuur
begeeft. Hierdoor is het smeltpunt heel laag.
(3) Goed oplosbaar in water. Het geleid in water omdat ze cations en anions vormen.
(electrolyten)
Polaire binding:
De lading is niet eerlijk verdeeld over het molecuul. Er ontstaat een dipoolmoment.
(1) Een deel wordt een beetje (δ ) postief een een deel wordt een beetje (δ ) negatief.
(2) Elektronen worden niet eerlijk gedeeld.
(a) Organische bindingen zijn niet polair
(b) Symetrische bindingen ( N 2) zijn niet polair
Eigenschappen:
(1) Lost goed op in water.
Covalente binding/atoombinding:
Binding tussen niet-metalen
(1) Atomen delen elektron zodat ze beide voldoen aan de octetregel.
Eigenschappen:
(1) Kookpunt en smeltpunt verschilt per molecuul. Zijn wel lager dan ionische bindingen.
(2) Als het wordt opgelost in water, blijft het molecuul dezelfde eigenschappen
behouden.
aan de hand van verschillen in elektronegativiteit het type binding bepalen
Elektronegativiteit (EN) is de mate waarmee een element de elektronen om zich heen naar
zich toe trekt. Deze zijn voor elk atoom vastgesteld.
∆ EN =EN ( atoom )−EN (atoom)
Lewis-structuren van covalente verbindingen tekenen aan de hand van de molecuulformule
Laat alle valentie-elektronen zien
Elk elektron is 1 stip
Elk elektronenpaar wordt weergegeven met een lijntje.
IC/02 Oplossingen en organische chemie
H6 Solutions
uitleggen wat een oplossing is
een oplossing is een homogeen mengsels van twee of meer stoffen.
uitleggen wat elektrolyten en niet-elektrolyten zijn
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur elisereadsbigbookselise. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
72841 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans