Resume
Samenvatting Farmaceutische Chemie en Analyse (FCA)
- Cours
- Établissement
Samenvatting Farmaceutische Chemie en Analyse (FCA)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
PharmacyHelp
Avis reçus
Aperçu du contenu
Farmaceutische Chemie & Analyse - IntroductieFrank Dekker 25-10-2022
Registratie van weesgeneesmiddelen: oude medicatie gebruiken voor nieuwe medicatie.
Voor veilig bereiden moeten zowel de eisen van een grondstofmonografie als die van de
algemene monografie Substances for Pharmaceutical use gevolgd worden.
Chenodeoxycholic acid (CDCA)
CDCA is een natuurproduct wat via biosynthese gemaakt wordt uit cholesterol. Het wordt
geisoleerd uit galzouten. Productie en zuivering van dit soort producten is lasting.
Onzuiverheden hoogst waarschijnlijk aanverwante galzouten. Het is onwaarschijnlijk dat
onzuiverheden schadelijk zijn. A-verwante lipiden.
Ladingstoestand revefenacin.
Periodiek systeem (Mendelejev)
Elementen geordend op basis van chemische reactiviteit. Elementen onder elkaar hebben
vergelijkbare chemische reactiviteit. De eerste 2 rijen zijn de edelgasconfiguratie: buitenste
schil van het element is gevuld > geen chemische reactiviteit.
Koolstof deelt haar elektronen.
Valentie electronen zijn electronen in de buitenste schil
die een chemische binding kunnen vormen. Door
bindingen aan te gaan kan voldaan worden aan de octet
regel => door delen electronen toch edelgasconfiguratie.
Nonpolar covalent bond: electonegativity difference < 0.5
Polar covalent bond: electonegativity difference 0.5 – 1.9
Electronegativity difference > 1.9: electrons are not
shared, atoms are held together by the attraction of
opposite charges.
Elektronennegativiteit: hoe hard een atoom aan de
negatieve lading trekt van de elektronen om zich heen. De hoogste elektronnegativiteit is δ-
S orbital P orbital
Sigma bindingen
,Een sp3 orbital heeft een kleine en een grote kwab. Koolstof in methaan is sp3. Een sp2
koolstof heeft 3 sp2 orbitalen en 1 p orbital. sp3 geeft tetraëder, sp2 is plat.
Sp3-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 109.5°
Sp2-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 120°
Sp-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 180°
Bij een verschil in electronegativiteit ontstaat er een dipool.
Het type binding bepaald de vorm van het molecuul en de reactiviteit.
Dosis effect relatie metalen
Atoommodel van Bohr: elektronen zijn deeltjes en draaien als een baan om de kern heen
Kwantummechanica: elektronen zijn zowel deeltjes als golven (wave-particle duality)
Als 2 orbitalen overlappen en deelnemen aan een binding worden de golffuncties van de
losse orbitalen bij elkaar opgeteld
Atoomorbitalen
Ieder orbitaal is gedefinieerd door drie quantumgetallen:
- Principieel quantum getal
- Orbitaal quantum getal
- Magnetisch quantum getal
De orientatie van een electron in een orbitaal word
gedefinieerd door het spin quantum getal.
Principeel quantum getal – afstand van orbitaal tot kern
The principal quantum number (n) describes the electron
shell, or energy level, of an electron. The value of n ranges
from 1 to the shell containing the outermost electron of that
atom, i.e.
Angulair/Orbitaal quantum getal – vorm van de orbitaal
Describes the subshell, and gives the magnitude of the orbital angular momentum through
the relation: L2 = ħ2 ℓ (ℓ + 1).
"ℓ = 0" is called an s orbital, "ℓ = 1" a p orbital, "ℓ = 2" a d orbital, "ℓ = 3" an f orbital.
Magnetisch quantum getal – oriëntatie van het orbitaal
Describes the specific orbital (or "cloud") within that subshell, and yields the projection of the
orbital angular momentum along a specified axis: Lz = mℓ ħ. The values of mℓ range from −ℓ
to ℓ, with integer steps between them.
, Angulair/Orbitaal quantumgetal + Magnetisch quantumgetal
(0) /(0) => S- orbitaal =>1 oriëntatie
(1) / (-1,0,1) => P-orbitaal => 3 oriëntaties
(2) / (-2,-1,0,1,2) => D-orbitaal => 5 oriëntaties
Spin quantum getal – oriëntatie van electronen
−½ = "spin down“
½ = "spin up"
Overzicht quantum getallen
Uitsluitingsprincipe van Pauli
Binnen 1 atoom geen elektronen die 4 dezelfde quantum
getallen hebben. Minimaal verschil is het verschil in spin.
Aufbau principe – de orbitalen met lagere energie worden het eerst opgevuld
The aufbau principle states that in the ground state of an atom or ion, electrons fill atomic
orbitals of the lowest available energy levels before occupying higher levels. For example,
the 1s shell is filled before the 2s subshell is occupied. In this way, the electrons of an atom
or ion form the most stable electron configuration possible.
De regel van Hund – op gelijk energieniveau eerst ongepaarde electronen dan pas gepaarde
electronen. In een subniveau van een hoofdniveau van de energietoestand van een elektron,
worden de elektronen over de orbitalen verdeeld zodanig dat er zo veel mogelijk ongepaarde
elektronen voorkomen. Het is immers zo dat twee elektronen in eenzelfde orbitaal meer
repulsie ondervinden dan twee elektronen in twee orbitalen.
Manduling regel: verklaard vorm en opvulling van het periodiek systeem
Edelgas configuratie
Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een
ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen
van een edelgas hebben. De edelgasconfiguratie is een niet-reactieve toestand omdat alle
elektronen gepaard zijn.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur PharmacyHelp. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,46. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans