Resume
Samenvatting chemie examencommissie 3ASO: thema 1.2: structuur van moleculen + thema 1.3: intermoleculaire krachten en polariteit
thema 1.2: structuur van moleculen + thema 1.3: intermoleculaire krachten en polariteit
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Chemie1.2 structuur van moleculen
Atoombindingen en covalente bindingen
bindingspartners krijgen een stabielere configuratie door een andere verdeling van de
VE
→ elektronengedrag van een atoom wordt bepaald door de plaats van het element in het
PSE, dus door de elektronenconfiguratie en de EN-waarde
bindingspartners Δ EN bindingstype
M + nM 1,9 < Δ EN < 3,3 ionbinding
nM + nM 0,4 < Δ EN < 1,9 polaire covalente binding
nM + nM 0 < Δ EN < 0,4 apolaire covalente binding
M+M Δ EN = 0 metaalbinding
Ionbinding
ionbinding: positief en negatief geladen atomen/moleculen vormen ionbindingen door
elektrostatische aantrekking, waarbij het positief geladen ion een VE afgeeft aan het
negatief geladen ion
Covalente binding
covalente binding: chemische binding tussen atomen, waarin atomen een of meerdere
gemeenschappelijke elektronenparen hebben
- niet-metalen
Sigma-binding
σ - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal → volledig rotatie-
symmetrisch volgens de bindingsas
- komt voor in organische chemie (tussen koolstof en verzadigde bindingen)
- sterkste type binding
- axiaal symmetrisch: steeds dezelfde figuur als we het molecuulorbitaal doen
wentelen rond de bindingsas van beide kernen
- grote rotatiemogelijkheid
→ kunnen tekenen
p. 8/59
, Chemie
Pi-binding
π - binding: vorm van een covalente binding tussen 2 atomen, wordt gevormd door de
orbitaal overlap van 2 atomaire orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij de
bindingsas in een nodaal valk ligt en de elektronendichtheid langs de bindingsas
tussen beide atoomkernen een discontinuïteit vertoont → zijdelingse overlap van p- of
d-atoomorbitalen
- zwakker type binding
Lewisstructuur
(donor-acceptor binding / datieve-binding: speciaal type covalente binding waarbij
de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij
hetzelfde atoom horen)
Voorstelling van mesomerie / resonantie
mesomerie / resonantie: manier om de elektronendistributie weer te geven bij
bepaalde moleculen en samengestelde ionen die niet met behulp van één
Lewisstructuurformule beschreven kunnen worden → de deeltjes bevatten
gedelokaliseerde elektronenparen
- bv. benzeen
gedelokaliseerde elektronen: elektronen die in het mesomeer effectief worden
opgenomen behoren niet meer tot één welbepaalde binding, maar tot een
molecuulorbitaal dat zich uitspreidt over meerdere atomen
weergegeven door de formules van grensstructuren, gescheiden door een dubbele pijl
Lewisformule bij anorganische stoffen
1. Organisch of anorganische stof? anorganisch
2. Zoek het atomair gedeelte (polyatomisch ion), het atomair gedeelte van een
ionische verbinding kan als lewisformule geschreven worden.
3. Zoek het aantal valentie-elektronen van elk atoom (groepsnummer in PSE)
4. Zoek het atoom skelet van de gegeven verbinding, zorg voor de meest correcte
mogelijkheid:
- grootste symmetrie
p. 9/59
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lotteloots. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,69. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
