Resume
Samenvatting Levensmiddelenchemie
- Cours
- Levensmiddelenchemie
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
Dit is een korte samenvatting van de hoofdstukken dat besproken werden tijdens de lessen van levensmiddelenchemie.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Levensmiddelenchemie:Hoofdstuk 1:
1. Inleiding:
In de organische chemie vormt koolstof de ruggengraat van de moleculen. C, H, O & N
zijn de belangrijkste atomen. Zwavel en fosfor komen ook vaak voor in organische mole-
culen.
2. Koolstof:
Koolstof heeft 4 valentie elektronen. Het heeft een elektronegativiteit van 2,5. Het neemt
de edelgas configuratie in door 4 covalente bindingen te vormen.
2.1 Hybridisatie van koolstof:
De 4 covalente bindingen kunnen enkelvoudig, dubbele of drievoudig zijn. De binding
bepaald de ruimtelijk vorm van het molecuul. Covalente bindingen worden gevormd door-
dat valentie-elektronen worden gedeeld, orbitalen gaan overlappen. Om dit op de meest
gunstige manier te doen ondergaan ze hybridisatie, atoomorbitalen vormen nieuwe hy-
bride orbitalen, ze vormen een grote hoek met elkaar en worden verder uitgestrekt in de
ruimte.
,2.1.1 Enkelvoudige bindingen:
Als koolstof 4 enkelvoudige bindingen heeft dan is het sp3 gehybridiseerd. De 4
enkelvoudige bindingen zijn sigma bindingen. Het atoom heeft een sterisch getal van 4.
2.1.2 Dubbele bindingen:
Als koolstof een dubbele binding heeft en twee enkelvoudige bindingen is het sp2 gehy-
bridiseerd en heeft het een sterisch getal van 3. De dubbele binding is een combinatie van
2
een σ-binding tussen overlappende sp orbitalen en een π-binding langs de vrije p-orbital-
en. Als een koolstof 2 dubbele bindingen heeft is het sp gehybridiseerd, sterisch getal 2.
2.1.3 Drievoudige binding:
Als koolstof een enkelvoudige binding heeft en een drievoudige binding, is het sp gehy-
bridiseerd, sterisch getal 2. De driedubbele binding is een combinatie van een σ- binding
tussen overlappende sp orbitalen en twee π-binding langs de vrije p-orbitalen.
3. Chemische formules:
3.1 Brutoformules:
Dit geeft informatie over de aard en aantal atomen van een molecule, maar niet hoe de
atomen gerangschikt zijn.
3.2 Structuurformule:
Dit geeft de atomen en bindingen weer. Alle atomen aanwezig in de binding worden
weergegeven.
3.3 Skeletformule:
Geeft informatie over de aard van de bindingen zowel als de hoeken. Elk eindpunt en
hoekpunt is een C atoom met de nodige H atomen. Heteroatomen en de H atomen die
hier aan gebonden zijn worden wel weergegeven.
4. Functionele groepen:
Dit zijn een verzameling van atomen die een bepaalde eigenschap geven aan een mol-
ecule.
, - Alkaan: alleen H en C bindingen met enkelvoudige verbindingen. Het is verzadigd, alle
C atomen hebben 4 bindingen. Vb. kamping gas
- Alkeen: Deze hebben een dubbele binding tussen twee C atomen. Deze C atomen zijn
onverzadigd, hebben niet allemaal 4 bindingen. Vb. Etheen en onverzadigde vetten.
- Alkyn: Deze hebben drie bindingen tussen twee C atomen. Vb. propyn
- Alcohol: Een OH groep gebonden aan een C atoom.
- Ether: Een O atoom tussen twee C atomen. Vb. honing. Note: alcoholen en ether
komen ook samen voor.
- Ketonen: C atoom met een dubbele binding, R groep bevat geen H (in midden van
skelet)
- Aldehyde: C atomen met een dubbele binding, R groep bevat een H. (eindstandig).
- Carbonzuur: Een C atoom met een dubbel gebonden O atoom het een R groep eraan
vast, R groep is een H.
- Ester: Een C atoom met een dubbel gebonden O atoom met een R groep eraan vast, R
groep is geen H.
- Amide: Een C atoom met een dubbel gebonden O atoom en enkelvoudig gebonden met
een N atoom.
- Amine: Een N atoom met drie R-groepen; kunnen C en/of H atomen zijn.
- Benzeenderivaat: Een zes ring met drie afwisselende dubbele bindingen (aromatisch).
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jodyvossen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans