Structuurchemie is een behoorlijk lastig vak, hier is dan een samenvatting weergeven waarin alle onderwerpen voor op het tentamen behandeld worden. Ook zijn er een aantal oefenvragen per les weergegeven met de juister antwoorden. Met behulp van deze samenvatting heb ik een 7.9 weten te halen.
Les 1 structuurchemie.
Bohr’s model
Negatieve elektronen gaan in een baan rond de
kern, waardoor ze de kern nooit kunnen
raken.
- Orbitalen = de schillen van het Bohr model.
schrödinger’s model
- Een formule om te berekenen hoe
groot de kans is om een elektron aan
te treffen in een orbitaal. (= electron
density)
- De elektronen zijn in elektronen
wolken met allemaal een andere vorm
en een andere omvang. (orbitalen en
sub-orbitalen)
- Orbitaal = een wolk waar de grootste
kans is om een elektron aan
getroffen.
- Shells = de schillen waarin de elektronen aangetroffen worden met een
bepaalde afstand van de kern. (nummers n=1,2,3 ipv letters.
- Orbitalen I = 0(s), 1(p), 2(d) of 3(f).
- Oriëntaties mI (op welke positie een orbital is)
- Elektron Spin = dit kan up of down zijn, een kwantumeigenschap van een
elektron. (In 1 vierkantje kunnen 2 elektronen, 1 up en 1 down spin)
S orbitaal
- Het is een bolletje
- S = sphere
- Cloud
- Hoe groter het getal voor de s hoe
groter het bolletje.
- Dit heeft maar 1 vierkantje.
P orbitaal
- Deze kan in de lengte, breedte en
schuin orienteren.
- I=1
- P orbitaal is hoger in energie dan de
s orbitaal.
- Deze heeft 3 vierkantjes omdat deze 3 verschillende orientaties heeft.
, - Schil 1 (n) = I is s
- Schil 2 (n) = I is s & p
- Schil 3 (n) = I is s & p & d
- Schil 4 (n) = I is s & p & d & f
- Schil 5 (n) = I is s & p & d & f
- Degenerate = hebben hetzelfde energielevel.
Elekrtonen hebben 2 belangrijke eigenschappen.
1. Lading: -1
2. Spin: up or down Kwantummechanische eigenschap die heel moeilijk
te visualiseren is.
Een elektron spin kan een magnetisch veld creëren.
Aufbau principe
- De orbitalen worden gevuld in volgorde van opbouwende energie. Dus je
gaat van weinig naar veel energie.
- Niet meer dan 2 elektronen per orbitaal. (orbitaal = vakje)
Hund’s rule
- De drie vakjes die naast elkaar getekend worden begin je eerst met alles 1
spin up te geven, wanneer die vol is ga je pas naar spin down. (eerst alle
vakjes vullen met up, daarna pas vullen met down als dit nodig is)
Pauli exclusion principe
- Geen set van twee elektronen in een atoom kunnen hetzelfde hebben in 1
van de orentalen.
- Er kunnen geen twee ups of twee downs naast elkaar zijn.
Uitzonderingen:
- Chloor heeft energieniveaus die zich onder omstandigheden kunnen
omdraaien, deze heeft bijvoorbeeld bij meerdere orbitalen alleen ups, en
gaan verder naar een ander orbitaal zonder de vorige op te vullen.
o Trucje met elektronen configuratie alleen bij edelgassen. (die met argon en
kalium)
Dit zijn de energielevels.
, Elektronen configuraties
- Van chloride.
- 1s22s22p63s23p5
- Van Neon
- 1s22s22p6
- Dezelfde elektronen in Cl en Ne = 1s 22s22p6
- Heeft chloor meer dan neon: 3s23p5
- Chloride is ook wel te schrijven als [Ne] 3s 23p5
Huiswerkopdrachten les 1
Kun jij de structuur van styreen, ethylacetaat en MTBE tekenen?
Figuur 2: ethylacetaat Figuur 3: MTBE
Figuur 1: styreen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tessabakker20. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,83. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
