Resume
cio havo 5 samenvatting hoofdstuk 1 tm 7
- Cours
- Type
- Book
samenvatting hoofstukken 1 tm 7 alles behandeld + oefen opdrachten met antworoden
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie in Onderzoek - Scheikunde hoofdstuk 4 paragraaf 4
-
Samenvatting Chemie in Onderzoek - Scheikunde hoofdstuk 4 paragraaf 5
-
Samenvatting Chemie in Onderzoek - Scheikunde hoofdstuk 4 paragraaf 3
Vendeur
S'abonner
vamlammertink
Aperçu du contenu
Scheikunde samenvatting H1 tot 5Hoofdstuk 1
1.1 Atoommodel van Dalton
- In den beginne
• Alchemie → wetenschap die is ontstaan door innerlijke drang van mens
• Fundamentele elementen → water, vuur, aarde, lucht
- Het atoommodel van Dalton
• 3 hoofdstellingen atoomtheorie
1. Alle materie is samengesteld uit kleine ondeelbare deeltjes → atomen
2. Elk element eigen atoomsoort en gewicht
3. 2 soorten deeltjes
→ Elementen → enkelvoudige stoffen
→ Moleculen → samengestelde stoffen
- Waarom eigenlijk een atoommodel
• Macroschaal → met het blote oog
• Microschaal → schaal van atomen en moleculen
Stappenplan reactievergelijking
1. Stel het reactieschema op in woorden → butaan + zuurstof → koolstofdioxide + water
2. Vervang de woorden voor formules → C4H10 + O2 → CO2 + H2O
3. Noteer per soort het aantal atomen voor en na de pijl
→4xC 1 x C ….
4. Maak de reactievergelijking kloppend → 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
5. Controleer of de reactievergelijking klopt
! Er kunnen geen halve elementen voorkomen in een reactievergelijking dus alles x2
Br2 – I2 – N2 – Cl2 – H2 – O2 – F2 → niet ontleedbaar
1.2 Het periodiek systeem
- Groepen → verticale kolommen in periodiek systeem
- Perioden → horizontale regels in periodiek systeem
- Binas (T99)
→ Metalen: geel
- Groep 1: alkalimetalen
Waterstof hoort er niet bij
- Groep 2: aardalkalimetalen
Vrij reactief
- Groep 3: t/m 12: overgangsmetalen
Komt weinig voor op aarde
- Groep 17: halogenen
Halogenen reageert vrij gemakkelijk met veel metalen tot zouten
- Groep 18: de edelgassen
Weinig tot geen reactiviteit
,1.3 Atoommodel van Rutherford
- Rutherford (1871-1937) → de massa van een atoom is in de kern geconcentreerd.
Verder zijn atomen leeg
• Een atoom bevat een positieve kern
→ Daaromheen draaien negatief geladen elektronen
• Een atoom is ongeladen → evenveel protonen als elektronen
• Neutronen → ongeladen deeltjes
• Elektronen → protonen en neutronen samen
- Rekenen aan de hand van atoommodellen
→ Atoomnummer → aantal protonen in een atoom
→ Massagetal → gelijk aan aantal neutronen + protonen → M = N+P
- Aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen
- De atoommassa wordt uitgedrukt in de atomaire massa – eenheid → u
- Isotopen
• Isotopen hebben een gelijk aantal protonen maar verschillend aantal neutronen
1.4 Atoommodel van Bohr
→ Niels Bohr (1885 – 1962) → elektronen kunnen in cirkelvormige schillen om de kern
bewegen
1. 1e schil (K-schil) max 2 elektronen
2. 2e schil (L-schil) max 8 elektronen
3. 3e schil (M-schil) max 8 elektronen
4. 4e schil (N-schil) max 8 elektronen
- Elektronen tekening
Silicium →
K-schil → 2
L-schil → 8
M-schil → 4
1.5 Atoombinding
- Valentieschil en valentie-elektronen
- Alle atoomsoorten streven naar een edelgasconfiguratie → volledig gevulde buitenste
schil
→ Valentie elektronen → elektronen in de buitenste schil → valentie schil
- Atoomsoorten die geen volle buitenste schil hebben kunnen dit bereiken door het
samen delen van elektronen.
- Gemeenschappelijk elektronenpaar → moleculen die elektronen samen delen
→ Atoombinding/covalentie
• Covalentie → aantal bindingen dat een atoomsoort aangaat
- Molecuul- en structuurformules
• Molecuulformule → geeft het aantal atoomsoorten weer → H2O
• Structuurformule → laat zien hoe de atomen aan elkaar vastzitten → H – O – H
, 1.6 Stoffen indelen
- Past alles in hokjes?
- 3 verschillende soorten stoffen
→ Metalen stroomgeleiding → vast en vloeibare toestand
→ Zouten stroomgeleiding → vloeibare en opgeloste toestand
→ Moleculaire stoffen stroomgeleiding → niet
- Organisch of niet
- Organische stoffen zijn afkomstig van planten of dieren (bevatten koolstof) →
koolstofchemie
- Anorganische stoffen → niet-organische stoffen
1.7 Stroomgeleiding
- Wat is elektriciteit eigenlijk?
- Elektriciteit → vorm van energie door bewegende deeltjes
→Altijd een lading voor nodig
- Stroomkring
- Elektrolyten en stroom
• Elektrolyten → chemische verbindingen die in een oplossing of in gesmolten toestand
de elektrische stroom geleiden.
- Ionen
• Ionen → atomen en/of moleculen met een elektrische lading
→ Positief en negatief geladen
1.8 Roosters en roostereigenschappen
- Molecuul rooster
Molecuul rooster → regelmatige rangschikking van moleculen → bijeengehouden
door vanderwaalsbinding. Aantrekkingskrachten tussen moleculen (hangt af van
massa)
- Ionrooster
Ionrooster → regelmatige rangschikking van negatieve en positieve ionen
Ionbinding → de elektrostatische kracht van aantrekking tussen positieve en
negatieve ionen
- Atoomrooster
Zeldzaam (diamant)
- Metaalrooster
In metaal komen vrije valentie-elektronen voor → losgebonden elektronen in de
buitenste schil, ze kunnen zich vrij verplaatsen over het hele rooster
(stroomgeleiding)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur vamlammertink. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans