In dit document vind u een goede samenvatting. Deze samenvatting zorgt ervoor dat u helemaal klaar bent voor u toets en een voldoende gaat halen. Het is overzichtelijk. Elke paragraaf is netjes uitgeschreven met de juiste informatie.
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn.
Om verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven gebruik je PH
PH 0-7 = zuur
PH 7-14 = basisch
PH 7 = neutraal
Indicatoren: stof die van kleur veranderd bij een bepaalde hoeveelheid PH: binas 52A
Lakmoes: komt voor in 2 kleuren rood en blauw. De kleur hangt af van de zuurgraad
Je kunt de PH niet nauwkeurig bepalen met lakmoespapier
Universeel indicatorpapier: papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH waarde samen een continu verlopende kleurenvrees
vertonen
Oplossingen: Binas 52A
Methylrood bij een PH < 4,8 rood kleurt en bij een > 6,0 geel kleurt
Het Ph-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagtrajec
Paragraaf 2
Zure oplossingen geleiden stroom, betekent dat er ionen in zitten: binas 49
Alle zuren hebben wat gemeen namelijk
Hebben een zure smaak
Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
Geleiden elektrische stroom
Hebben een PH waarde die kleiner is dan 7
Deze eigenschappen macroniveau zijn te verklaren met het microniveau
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen waarin de atoomsoort H voorkomt
In alle zure oplossingen bevinden waterstofionen
Er vind een chemische reactie plaats als je een zuur mengt met water, het zuur staat
een H+ af
Ioniseren: opspliten in ionen
Vb: Hz ( s ) -> H+ (aq) + z- (aq)
Behalve H+ ionen ontstaan er bij deze reactie ook negatieve ionen: nitraationen
Deze noem je zuurrestionen
Sommige zuren splitsen volledig in ionen, alle waterstofatomen worden dan H+ ionen.
Het zuur is dan volledig geïoniseerd zoals zoutzuur.
Sommige zuren zoals azijnzuur ioniseren gedeeltelijk, slechts een klein deel van de
azijnzuurmoleculen vormt een H+ion.
De eerste groep zuren zijn de sterke zuren, de tweede groep de zwakke zuren
Oplossingen van sterke zuren bevatten geen opgeloste zuurmoleculen
In oplossing van zwakke zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+ ionen en zuurrestionen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur demi10. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
