Resume
Samenvatting algemene chemie (1e BACH CH, Ugent)
- Cours
- Algemene chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Gehele samenvatting van het 1e semester
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Algemene chemieInhoud
ATOMEN................................................................................................................................................5
Elementen:........................................................................................................................................5
Chemische elementen:..................................................................................................................5
Voorkomen en beschikbaarheid:...................................................................................................6
Atoomtheorieën:...............................................................................................................................7
Atoomtheorie van Dalton:.............................................................................................................7
Subatomaire deeltjes:....................................................................................................................7
Atoomsymbolen:...........................................................................................................................8
Atoommassa:.................................................................................................................................8
Radioactiviteit:...............................................................................................................................8
Elektronenstructuur:........................................................................................................................11
Inleiding:......................................................................................................................................11
Historische achtergrond van de kwantummechanica:.................................................................11
Elektromagnetische straling:.......................................................................................................11
Het model van Bohr als tussenstap:.............................................................................................12
Golfmechanica van Schrödinger:.................................................................................................12
Het golfmechanisme atoommodel voor het waterstofatoom:....................................................12
Picturale voorstelling van orbitalen:............................................................................................14
Atomen met meer dan één e-:.....................................................................................................16
Opvullen van orbitalen: het Aufbau-principe:..............................................................................16
Atoomafmeting:...........................................................................................................................17
COMBINATIES VAN ATOMEN: VERBINDINGEN:...................................................................................18
Formules en namen:........................................................................................................................18
Moleculen en ionen:....................................................................................................................18
Empirische formule – minimale formule:.....................................................................................18
Stofhoeveelheid – terminologie:..................................................................................................18
Thermochemie:................................................................................................................................19
Voorafgaande begrippen:............................................................................................................19
Temperatuur (T) – warmte (Q):...................................................................................................19
Thermochemische vergelijkingen:...............................................................................................19
Wet van Hess:..............................................................................................................................20
Vormingsenthalpie :.....................................................................................................................20
1
, Bindingsenergie (D):.....................................................................................................................20
Ionbinding:.......................................................................................................................................21
Ionenstraal:..................................................................................................................................21
Ionisatie-energie (Ei) – ionisatie-enthalpie (:................................................................................21
Elektronenaffiniteit (Eea) en -affiniteitsenthalpie (:......................................................................21
Ionbinding:...................................................................................................................................22
Roosterenthalpie (:......................................................................................................................22
Born-Habercyclus:........................................................................................................................22
Covalente binding:...........................................................................................................................23
Covalente binding:.......................................................................................................................23
Molecuulorbitaaltheorie:.............................................................................................................23
Lewisstructuur – Oxidatiegetal – formele lading:........................................................................27
Polyatomaire systemen:..............................................................................................................28
Ruimtelijke structuur:..................................................................................................................30
Hybridisatie:.................................................................................................................................31
Dipolaire binding:............................................................................................................................33
Dipolaire binding: coödinaatcomplexen:.....................................................................................33
Geometrie van coördiantieverbindingen:....................................................................................33
Ligandveldteorie:.........................................................................................................................34
Absorbantiespectra van complexen:............................................................................................35
Complexvorming in biologische systemen:..................................................................................35
COMBINATIES VAN VERBINDINGEN:...................................................................................................36
Reacties tussen deeltjes:..................................................................................................................36
chemische vergelijkingen:............................................................................................................36
Berekeningen i.v.m. chemische vergelijkingen:...........................................................................36
Rendement van een reactie:........................................................................................................36
Types chemische reacties:...........................................................................................................36
Reacties in oplossing:...................................................................................................................37
Concentratiegrootheden:............................................................................................................39
Stoichiometrie van reacties in oplossing:.....................................................................................40
Volumetrische analyse (matanalyse, volumetrie):.......................................................................40
Krachten tussen deeltjes – Aggregatietoestanden:.........................................................................41
Intermoleculaire aantrekkingskrachten:......................................................................................41
De gastoestand:...........................................................................................................................43
Vloeibare toestand:.....................................................................................................................44
Vaste toestand:............................................................................................................................45
2
, Het toestandsdiagram:................................................................................................................46
Oplossingen:....................................................................................................................................47
Aard van oplossingen:..................................................................................................................47
Oplosproces:................................................................................................................................47
Hydratie van ionen:......................................................................................................................48
Oplossingsenthalpie:....................................................................................................................48
De rol van het oplosmiddel bij het oplossen van ionaire bestanddelen:.....................................49
Invloed van druk en temperatuur op de oplosbaarheid:.............................................................49
De dampdruk van oplossingen:....................................................................................................50
Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging - Colligatieve eigenschappen:................................51
Osmose:.......................................................................................................................................51
Colligatieve eigenschappen van elektrolytoplossingen:...............................................................52
Activiteit en concentratie – activiteitscoëfficient:........................................................................52
Destillatie van oplossingen:.........................................................................................................53
Azeotrope mengsels :..................................................................................................................54
Colloïden of colloïdale mengsels:.................................................................................................54
3
, 4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur 123chemie. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans