Resume
VWO4 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 4: Zouten
- Cours
- Type
Ik heb een samenvatting van hfst 4 nova sk vwo4 gemaakt met daarin alles duidelijk en eenvoudig uitgelegd en ook oefenopdrachten en powerpoints daarin verwerkt!
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Tim076
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4:Zouten
Paragraaf 4.1: Verhoudingsformules van zouten
Metaalatomen en niet-metaalatomen kunnen samen een zout vormen. Metaalatomen staan bij de
vorming van een zout een elektron af aan niet-metaalatomen. De metaalatomen vormen hierdoor
een positief geladen ion en de niet-metaalatomen een negatief geladen ion. Positieve en negatieve
ionen vormen samen een zout! 3 elektronen afgestaan
Enkelvoudige ionen = Ionen die uit 1 atoom bestaan (Voorbeelden: Na+, Al3+, O2-)
Samengestelde ionen = Ionen die uit atoomgroepen bestaan, deze atomen zijn aan elkaar verbonden
door atoombindingen. Bijna alle samengestelde ionen zijn negatief geladen,
een uitzondering vormt het ammoniumion (NH4+). Ammoniumzouten zijn dus
erg bijzonder, omdat het zouten zijn die alleen uit niet-metaalatomen zijn
opgebouwd.
Voorbeelden samengestelde ionen:
Dit zijn belangrijke positieve en
negatieve ionen. In Binas T40A is
van elk element terug te vinden
welke ionenladingen voorkomen.
- Bij een moleculaire stof vormen alle atomen uit de molecuulformule samen 1 neutraal deeltje,
dat het kleinste deeltje (het molecuul) is. Dat deeltje bepaalt de eigenschap van de stof
- Bij zouten zijn de kleinste deeltjes van de stof ionen. Op microniveau bestaat een zout dus uit
geladen deeltjes. Toch is een zout op macroniveau neutraal geladen, dat komt doordat de positieve
en negatieve ionen in zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is.
(microniveau = de beschrijving of verklaring met behulp van deeltjes)
(macroniveau = de beschrijving van alles wat je waarneemt)
, Voorbeeld: ijzer(III)nitraat
Stap 1: Fe3+ en NO3–
Stap 2: 1 : 3
Stap 3: Fe(NO3)3 (s)
magnesiumsulfaat
Stap 1: Mg2+ en SO42–
Stap 2: 1 : 1
Stap 3: MgSO4 (s)
aluminiumcarbonaat
Stap 1: Al3+ en CO32–
Stap 2: 2 : 3
Stap 3: Al2(CO3)3 (s)
Voorbeeld: HgBr2
Dit is een zout met de naam:
Stap 1: Hg2+ en Br–
Stap 2: kwik(II) en bromide
Stap 3: kwik(II)bromide
K3PO4
Dit is een zout met de naam:
Stap 1: K+ en PO43–
Stap 2: kalium en fosfaat
Stap 3: kaliumfosfaat
Fe2(HPO4)3 Dit is een zout met de naam:
Stap 1: Fe2+ OF Fe3+ en H1+ en PO4-3
Fe2 = enkelvoudig ion met +2 OF +3 lading, (HPO4)3 = samengesteld ion met lading -2
Stap 2: Omdat de verhouding is 2 : 3, weet je dus dat er (-2 · 3 =) -6 lading en de positieve lading
is dan (? · 2=) +6 lading → dat heb je bij een positieve lading van 3. Dus Fe3+
De naam van de ionen zijn dus: ijzer(III) en monowaterstoffosfaat
Stap 3: ijzer(III)monowaterstoffosfaat
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Tim076. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,50. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans