In dit bestand heb ik het volledig over de evolutie van het atoommodel. Ook gaat het uitgebreid over de elektronenverdeling van de orbitalen, de kwantumgetallen en het verbod van Pauli.
Succes!
CHEMIE
1. Het structuurmodel van de materie
1.1 Atoommodellen ter verklaring van de bouw van
Het is de voorstelling vd manier hoe een atoom is opgebouwd.
Bij elk nieuw experiment ontstaat er een meer verfijnd atoommodel.
1) Atoommodel van Dalton (1766-1844)
- bol, massief (volledig opgevuld)
- eigen massa (m) en volume (V)
- atoom is ondeelbaar, onaantastbaar
- behoud van atoomsoorten (er komen geen soorten
bij, er gaan er geen weg)
BESLUIT: massakarakter
1) Atoommodel van Thomson (1904)
ook gekend als het krentenbroodmodel
BESLUIT: massakarakter (grondmaterie),
elektronen karakter (pos. en neg.)
2) Atoommodel van Rutherford (1911)
experiment
afgebogen terugkaatsing
beschieten
rechtdoor (groot deel)
Uitleg: Rutherford beschoot een dunne metaalfolie met +--
deeltjes, het merendeel van deze stralen gaat gewoon rechtdoor,
dunne metaalfolie (Al, Au) alsof er niets in de weg zit, een klein deel wordt afgebogen en nog
een kleiner deel wordt teruggekaatst. Het kan dus niet zijn dat een
atoom volledig massief is (zoals Thomson zei), maar moet bestaan
uit een grote, lege ruimte, met ergens een massa binnenin.
e- kern (bevat p+ en n°, dit zijn kerndeeltjes of nucleonen)
e- bewegen zomaar in
de elektronenwolk p+ m= 1 en l = +1
n° m = 1 en l = 0
e- m 0 (verw. klein) en l = -1
e.l.e. = e.l. ladings. 1,6 * 10-9 C (Coulomb)
I. p+, n° en e- zijn 3 elementaire deeltjes van een atoom
p+ = Protonen (in kern)
n° = Neutronen (in kern)
e- = Elektronen (in Elektronen wolk)
II. m = massa
l = lading
zijn niet de echte waarden (getal + eenheid), maar de relatieve waarden (getal zonder
eenheid) (= waarden vergeleken met een eenheidswaarde)
eenheidswaarde:
= atomaire massa-eenheid 1,7 10-27 kg
e.l.e = el. ladingseenheid 1,6 10-19
III. p+ = pos. lading
e- = neg. lading
atoom is neutraal
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Studienerds. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,19. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
