Resume
Samenvatting buffermengsels en titratie
Deze samenvatting beschrijft zeer gedetailleerd wat een buffermengsel en titratie is met de nodige info, aantekeningen, formules en strategieën om oefeningen op te lossen
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Buffereen waterige oplossing van twee stoffen die zich in een bepaald evenwicht bevinden en een bepaalde pH (=
zuurtegraad) aannemen. Bij verdunning, toevoegen van een zuur of een base zal deze pH nagenoeg constant
blijven. De verstoring van het evenwicht en de zuurtegraad wordt dus 'gebufferd'.
Buffercapaciteit
= hoeveelheid sterk zuur / sterke base die aan een liter buffermengsel
toegevoegd moet worden om de pH een eenheid te veranderen
hoe groter de buffercapaciteit, hoe beter de buffer de pH-waarde stabiel kan houden bij toevoeging van
zuur of base
Bufferoplossingen bestaan steeds uit een zuur/basekoppel; ofwel een zuur en het zout van
zijn geconjugeerde base, ofwel een base en het zout van zijn geconjugeerd zuur. Beide zijn steeds zwakke
zuren of basen, ze zullen dus onvolledig reageren. De reactievergelijking tussen het zuur en de base kan
worden gegeven als:
In welke mate deze reactie verloopt, wordt gegeven door de Kz-waarde of zuurconstante:
Hoe maak je buffermengsel?
1. Zwak zuur dat zwakke geconj base levert, dan voeg je daar een zout aan toe die identiek dezelfde
geconj base vormt
2. Die geconjugeerde base moet zwak zijn
Geen buffer? pH zal na paar druppels sterk stijgen en dan geleidelijk aan
Het zwakke zuur en het zout moeten dezelfde geconjugeerde base vormen + de pH moet in het buffergebied
liggen om een goede buffer te zijn
In oef altijd eerst de drie bufferreacties uitschrijven, dan pH berekenen en kijken of het in het buffergebied ligt,
de ene reactie mag dus niet 10 keer groter dan de andere zijn (log)
Formule pH zure buffer:
Kz[Z ]0
[H3O1+] = want [B]e ≈ [zout]0 = [B]0 en [Z]e ≈ [Z]0
[ B]0
[ Z]0 [ Z]0
pH = pKz -log = (-logKz -log )
[B ]0 [ B ]0
!!De concentratie van je base = concetratie zout want het is ene aflopende reactie van het zout = alles wordt
omgezet
[ Z]0
Buffergebied = pH = pKz ± 1 -log mag niet groter of kleiner dan 1 of -1 zijn
[B ]0
, Waarom pH constant blijft:
Zure buffer
Het is altijd een zwak zuur!! Die een
zwakke geconjugeerde base zal vormen of
omgekeerd (evenwichtsreactie)
Stel dat HAc + NaAc je reactie is
Reactie (1) = evenwichtsreactie zuur (HAc)
Reactie (2) = dissociatie van het zout (NaAc)
Reactie (3) = evenwichtsreactie van geconjugeerde base die het zuur uit (1) vormt (Ac -1)
Nu ga je bij reactie (1), (2) en (3) een keer water, een zuur en een base toevoegen en kijken of pH veranderd, indien niet is
HAc + NaAc een buffermengsel, niet perse een goeie (cfr buffergebied)
Je kan niet blijven H30+ toevoegen want op een gegeven hoeveelheid want water en het ion moet er blijven
inzitten voor een buffermengsel te gebruiken, als dat ion weg is blijft het niet meer constant. Zoals te veel
water drinken
Het buffermengsel buffert ten opzichte van H30+ zolang als er acetaationen (CH3C001-) in de oplossing zitten
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur BioIngenieur. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,94. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans