Deze samenvatting omschrijft de anorganische en organische stoffen + hun naamgeving van zuren, basen, oxiden en hydroxiden tot alkenen etc en alle stoichiometrische berekeningen + hoe je deze oplost in oefeningen
Op het einde wordt ook isomerie, reactiesnelheid, reactiemechanisme, en de drijfveren...
Als het atoom dat vooraan in de bruto formule staat slechts oxidatiegetal heeft dan
laten we het telwoord vooraan weg KO = Kaliumoxide en niet dikaliumoxide. Als het
meerdere oxidatiegetallen heeft het twee namen. Gebruikersnaam en stocknotatie. Een
atoom heeft oxidatiegetal als het in de 1 ste / 2de / 3de groep staat en Ag, Zn, en NH41+ ook
Zuren Hydroxiden Oxiden Zouten
HZ = HnM MOH MO of nMO MZ
Waterstof en Zuurrest Metaal + Zuurstof + n/Metaal en Zuurstof Metaal en Zuurrest
=nM Waterstof
Totale binding en deellading:
Ionbinding M + nM
Atoombinnding nM + nM = covalente binding
Metaalbinding M+M
, Stofklassen van de anorganische of minerale chemie
Oxiden
Altijd binaire binding (tussen twee atomen)
Je hebt MO en nMO
De naam hangt af van het aantal oxidatiegetallen van het eerste atoom
Wanneer het er meerdere zijn gebruik de gebruiksnaam (met telwoorden) en de
stocknotatie = naam van het element + oxidatiegetal van het eerste element + uitgang
FeCl3 als Fe3+ (oxidatietoestand +III) = ijzer(III)chloride
nM zullen altijd met telwoorden geschreven worden bv distikstoftrioxide = N 2O3
Het telwoord monoxide wordt alleen bij deze nM CO, N2O, NO en Cl2O gebruikt
Eigenschappe
n
MO Zijn ionverbindingen
De oplosbaarheid in water bepaald door lading en straal
Door de oplossing gaan tussen O en H 2O OH-ionen ontstaan
= basevormende oxiden
nMO Zijn atoomverbindingen
De oplosbaarheid in water bepaald door dipoolkarakter
Oplosbare nMO gaan reageren met H2O tot ternair zuur
= zuurvormende oxiden
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