Resume
Samenvatting Reacties in Beweging
- Cours
- Type
Nova Scheikunde 4VWO - samenvatting hoofdstuk 5
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
maykevankollenburg
Aperçu du contenu
Scheikunde – Hoofdstuk 5 – Reacties in beweging Samenvatting// Paragraaf 1 – Reactiewarmte meten
Elke reactie kent een energie-effect: de energie die tijdens een chemische reactie vrijkomt of nodig
is: ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen. De wet van behoud van energie geldt voor alle reacties. Chemische
energie kan in verschillende vormen worden omgezet, de totale hoeveelheid blijft gelijk. Bij
constante druk is de verandering in chemische energie tijdens een reactie gelijk aan de
reactiewarmte. Als deze wordt overgedragen aan de inhoud van een warmtemeter, geldt dat de
reactiewarmte ΔE = - Q : n. Daarnaast gebruik je de overgedragen warmte Q (warmteverschil tussen
begin en eind in J) en de soortelijke warmte c (Binas T8-12, in J kg-1 K-1) in de formule Q = c · m · ΔT.
Hierbij wordt uitgegaan van standaardomstandigheden (T = 298 K, p = p0) en ΔT = Teind - Tbegin in K.
Als Q>0 en ΔE<0, dan is de reactie exotherm, bij Q<0 en ΔE>0 is de reactie endotherm.
Het rendement geeft aan hoeveel procent van de totaal geleverde energie wordt omgezet in nuttig
gebruikte energie: η = (Enut : Etot) · 100%.
// Paragraaf 2 – Reactiewarmte berekenen
De vormingswarmte Ev van een verbinding is de hoeveelheid warmte die is betrokken bij de vorming
van 1 mol van die verbinding uit de niet-ontleedbare stoffen (Binas T57AB). De reactiewarmte kan uit
de vormingswarmte van de deelnemende stoffen worden berekend met ΔE = Ev (reactieproducten) –
Ev (beginstoffen). Als je uitgaat van de algemene reactievergelijking m A + n B q C + r D, kun je de
reactiewarmte berekenen met ΔE = (q · Ev(stof C) + r · Ev(stof D)) – (m · Ev(stof A) + n · Ev(stof B)). De
verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan haar
reactiewarmte (Binas T56).
// Paragraaf 3 – Reactiesnelheid
De gemiddelde reactiesnelheid s wordt uitgedrukt in het aantal mol stof
dat per liter per seconde (mol L -1 s-1) verdwijnt of ontstaat. Voor de
algemene reactievergelijking m A + n B q C + r D, geldt s = - (1:m) ·
(Δ[A]: Δt) = - (1:n) · (Δ[B]: Δt) = + (1:q) · (Δ[C]: Δt)
= + (1:r) · (Δ[D]: Δt). Hierin zijn Δ[A], Δ[B], Δ[C] en
Δ[D] de af- en toename van de concentraties. Een
katalysator verlaagt de activeringsenergie en
verhoogt de reactiesnelheid zonder zelf verbruikt
te worden. Een homogene katalysator zit in
dezelfde fase als de beginstoffen in de reactie,
een heterogene katalysator in een andere fase.
// Paragraaf 4 – Beïnvloeding reactiesnelheid
De temperatuur, concentratie en verdelingsgraad kunnen de reactiesnelheid beïnvloeden. Het
botsende-deeltjesmodel wordt gebruikt om de snelheidsfactoren op microniveau te verklaren.
Tijdens een botsing ontstaat er een geactiveerde toestand, waarbij alle atomen korte tijd met elkaar
zijn verbonden. In homogene mengsels is de reactiesnelheid afhankelijk van de concentratie van de
deelnemende stoffen. In heterogene mengsels is de reactiesnelheid afhankelijk van de
verdelingsgraad en het contactoppervlak. Hoe hoger deze zijn, hoe meer effectieve botsingen er per
tijdseenheid plaatsvinden en hoe sneller de reactie verloopt.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur maykevankollenburg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans