Notes de cours
Moleculaire Biologie 2023 (B-B1MB05) - kennisclips - deeltoets 1
- Cours
- Établissement
Alle kennisclips van deeltoets 1 Moleculaire Biologie aan de UU. Net uitgewerkt en handig om de stof te leren of door te nemen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Ribizlik
Avis reçus
Aperçu du contenu
Chapter 2 Atoms and molecules2.1 Matter consists of chemical elements in pure form and in combinations called
compounds
elementen en chemische verbindingen (compounds)
● alle organismen bestaan uit materie, materie is gemaakt van elementen
● chemische verbinding is opgebouwd uit 2(+) verschillende elementen in vaste
verhouding (bijv. H2O)
○ andere eigenschappen dan de losse elementen
elementen van het leven
● 20-25% van de 92 elementen zijn noodzakelijk voor levende organismen
○ essentiële elementen
■ 96% van een organisme bestaat uit 4 elementen: O, C, H, N
2.2 An element's properties depend on the structure of its atoms
● atomen
○ protonen en neutronen in de atoomkern en elektronen in ‘’wolk’’
○ most of an atoms volume is empty space
● massagetal: protonen + neutronen (superscript links van element)
○ elk neutron en proton → massa 1 dalton (Da)
○ massa elektronen is verwaarloosbaar
● atoomnummer: protonen (subscript links van element)
○ atomen met een gelijk atoomnummer
■ hebben dezelfde chemische eigenschappen
■ zijn hetzelfde element
● isotopen en radioactief verval
○ isotopen zijn atomen met
■ hetzelfde aantal protonen
■ verschillend aantal neutronen → verschillende massa
○ meeste isotopen zijn stabiel, sommige onstabiel (radioactieve isotopen)
■ koolstof-14 → stikstof-14
■ vervalsnelheid uitgedrukt in halfwaardetijd (seconden – 109 jaren)
○ toepassing
■ radioactieve tracers
■ radiometrische datering
● elektronenverdeling
○ valentie-elektronen zijn elektronen in buitenste schil: valentieschil
○ elementen met dezelfde valentie-elektronenverdeling → dezelfde chemische
eigenschappen
○ atomen willen buitenste schil vol → chemisch inert (reageren nauwelijks)
● orbitaal: ruimte waarin een elektron 90% van de tijd is
○ elk elektronenschil bestaat uit een specifiek aantal orbitalen
■ schil 1: 1s (1 spherical)
■ schil 2: 2s, 2px, 2py, 2pz (4 sphericals)
, Chapter 2 Atoms and molecules
○ elk orbitaal bevat maximaal 2 elektronen
2.3 The formation and function of molecules depend on chemical bonding between atoms
● chemische bindingen (interactie tussen atomen)
○ covalente bindingen: elektronenparen delen om buitenste schil vol te krijgen
■ enkele covalente binding: 1 elektronenpaar gedeeld
■ dubbele covalente binding: 2 elektronenparen gedeeld
■ drievoudige covalente binding: 3 elektronenparen gedeeld
○ molecuul: 2(+) atomen gebonden door covalente bindingen
■ weergave moleculen d.m.v. moleculaire formule, lewisstructuur,
structuurformule, space-filling model
○ elektronen worden verdeeld afhankelijk van elektronegativiteit van het atoom
■ afhankelijk van aantal protonen en afstand van schil tot kern
■ periodiek systeem: naar rechts en naar boven → hogere EN
■ verschil in EN bij een binding bepaalt het type binding
● niet-polaire covalente binding: elektronen gelijk verdeeld
ΔEN < 0,5
● polaire covalente binding: elektronen ongelijk verdeeld
ΔEN 0,5-1,6 → partiële lading in het molecuul δ− δ+
○ ionbindingen: elektronenoverdracht
■ EN > 1,6 → atomen nemen elektronen geheel over van hun bindend
partneratoom → beide atomen geladen (zouten, kristallen)
● kation is positief geladen
● anion is negatief geladen
● zwakke chemische interacties
○ waterstofbruggen
■ H-atoom is covalent gekoppeld aan sterk elektronegatief atoom
○ vanderwaalskrachten
■ door toeval zijn elektronen ongelijk verdeeld over molecuul →
aantrekkingskrachten tussen moleculen die erg dicht bij elkaar zijn
○ zwakke chemische interacties
■ zorgen ervoor dat veel grote biologische moleculen in vorm blijven
■ interactie is reversibel (omkeerbaar)
● molecuulvorm en functie
○ vorm van molecuul wordt bepaald door positie van orbitalen
○ covalente binding → orbitalen combineren van een atoom (hybridisatie)
■ vorming tetrahedron verklaart de vorm van een molecuul
● vorm van een molecuul bepaalt de functie
● interacties worden bepaald door de vorm
2.4 Chemische reacties maken en breken chemische bindingen
● reactant / substraat: startproducten
● producten: eindmoleculen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Ribizlik. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
72841 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans