Resume
Scheikunde samenvatting vwo 5 - hoofdstuk 7: zuren en basen
- Cours
- Type
- Book
Complete scheikunde samenvatting VWO 5 van H7: zuren en basen.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
VWO5 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 7: Zuren en basen
-
VWO5 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 8: Ruimtelijke bouw van moleculen
-
VWO5 NOVA SCHEIKUNDE SAMENVATTING HFST 9: Redoxreacties
Vendeur
S'abonner
dagmarvtk
Avis reçus
Aperçu du contenu
§1 Zure en basische oplossingenZuren
Een zuur of protondonor is een deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan. De meeste zuren
zijn moleculaire stoffen; soms is een zuur een ion. Een organische zuur is een koolstofverbinding die
als zuur kan reageren; bevat meestal een carboxylgroep. Anorganische zuren zijn zuren die geen
organische verbinding zijn (vaak te herkennen aan negatief ion).
tabel 1
Zure oplossingen
Als een zuur wordt opgelost in water, ontstaat een zure oplossing. Het zuur reageert met water en
staat hierbij een H+-ion af aan een watermolecuul. Er ontstaat dan een H3O+-ion en een zuurrestion:
deeltje dat naast H3O+ ontstaat wanneer een zuur een proton heeft afgegeven. Dit proces heet
ionisatie.
De algemene vergelijking van de reactie tussen een zuur, HZ, en water is:
De vergelijking van de reactie tussen bijvoorbeeld salpeterzuur en water is:
Basen
Een natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water. Een base is een deeltje dat op
microniveau een H+-ion kan opnemen. Dit wordt ook wel protonacceptor genoemd. Vaak zijn basen
negatieve ionen en soms een moleculaire stof. Een organische base is een koolstofverbinding die als
base kan reageren; bevat meestal een aminogroep.
tabel 2
, Basische oplossingen
Als een base wordt opgelost in water, dan neemt het een H+-ion op van een watermolecuul. Hierdoor
ontstaat er een OH- -ion: een hydroxide-ion.
De algemene vergelijking van de reactie tussen een base, B- (aq), en water is:
De vergelijking van de reactie tussen bijvoorbeeld ammoniak en water is:
Elke basische oplossing bevat OH- -ionen. Deze zorgen bijvoorbeeld ook voor de ontvettende
eigenschappen.
Het waterevenwicht
Evenwichtsvoorwaarde van water is:
De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd, en deze
waarde is afhankelijk van de temperatuur.
Zuurgraad en pH
De zuurgraad geeft aan hoe hoog de concentratie H3O+-ionen in een oplossing is. Basische
oplossingen hebben dus een lage zuurgraad.
De pH-waarde is een maat om de zuurgraad en dus de [H3O+] in uit te drukken. Oplossingen met een
pH van 7 zijn neutraal, zure oplossingen hebben een pH lager dan 7 en basische oplossingen hebben
een pH hoger dan 7. Hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH.
Berekenen:
De pOH-waarde wordt gebruikt om de pH van een basische oplossing te berekenen.
Berekenen:
De pH + pOH is samen 14,00.
Significantie
1. Het aantal decimalen (achter de komma) in de gegeven pH-waarde bepaalt het aantal
significante (totale aantal) cijfers in de berekende waarde.
2. Het (totale aantal) cijfers in de waarde van [H+] bepaalt het aantal decimalen (achter de
komma) van de pH-waarde.
Het bepalen van de pH
Zuur-base-indicatoren zijn stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dagmarvtk. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans