Resume
Samenvatting 3 Zuren en Basen
- Cours
- Organische chemie
- Établissement
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 3 Zuren en basen deze samenvatting bevat 9 pagina's
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 3: Zuren en basen3.1 Inleiding
• Volgens Bronsted-Lowry zuur = protendonor , base = protonacceptor
• Elke verbinding die H-atoom bevat potentieel als zuur kan optreden + eender welke
verbinding die een vrij elektronenpaar heeft als base
• Als zuur proton verliest conjugeerde base van zuur gevormd
• Base proton opneemt geconjugeerde zuur van base gevormd
• Sterk zuur sterke neiging proton af te geven geconjugeerde base weinig neiging proton
op nemen zwakke base
• Zwak zuur weinig neiging proton af te geven geconjugeerde base meer neiging proton
op nemen sterke base
• Reactie van zuur en base = zuur-base reactie of proton-transferreactie
• Ander voorbeeld reactie van NH3 met water
•
• Water kan zich dus zowel als base (protonacceptor) , als zuur (protondonor) gedragen
3.2 pKa en p H
• Zuur in water min of meerdere mate deprotoneren
• Hoe sterker zuur hoe meer het evenwicht naar rechts verschoven
• Resulteert in grote waarde voor evenwichtsconstante van deprotoneringsreactie Keq
• Reactie bestudeerd in verdunde oplossing c water nagenoeg constant +
evenwichtsconstante herschreven door gebruik van nieuwe constante Ka = zuurconstante
• Sterkte zuur weergeven door p Ka pKa = - log Ka
• Hoe lager p Ka waarde zuur hoe sterker zuur :
zeer sterke zuren pKa < 1
matig sterke zuren pKa = 1-3
zwakke zuren pKa = 3-5
zeer zwakke zuren pKa = 5-15
extreem zwakke zuren pKa > 15
1
, • Base zal in water in min of meerder mate proton opnemen van water waarbij OH- ionen
ontstaan
• Baseconstante : Kb en bijhorende p Kb
• Sterke base , grote Kb en kleine p Kb
• Voor 1 zuur-base koppel geldt : pKa +pKb = 14
• Voor een oplossing geldt : p H = -log H3O+
• Voor een zure oplossing geldt dat H3O+ > OH-,
voor een neutrale oplossing is H3O+ = OH- en
voor een basische oplossing is H3O+ < OH-.
• Bij kamertemperatuur : pH < 7 zuur,
pH = 7 neutraal en
pH > 7 basisch.
• p H kan worden gewijzigd door toevoeging hoeveelheid zuur of base
Opgave 3.1
3.3 Organische zuren en basen
• meest bekende organische zuren carbonzuren (-COOH)
pKa 3-5 zwakke zuren
• H-atoom dat afsplitst bij deprotonering = H-atoom op COOH
groep CH is te weinig gepolariseerd om proton af te splitsen
• Ook alcoholen (-OH) kunen als zuur optreden pKa 16 zeer zwakke zuren
• Carbonzuren en alcoholen kunnen ook een proton opnemen gedragen als base
• Geprotoneerde alcoholen en carbonzuren zijn zeer sterke zuren geconjugeerde basen
zeer zwakke basen
• Alcoholen en carbonzuren uitermate zwakke organische basen
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur saarvercammen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans