Dit document bevat de volledige samenvatting van het vak enzymologie gedoceerd door Andy Wullaert. Het bevat uitgeschreven voorbeelden en extra notities die tijdens de les vermeld worden. Ook 'lege' kaders: deze duiden op belangrijke formules (+ uitwerkingen) die je best zelf ook eens uitschrijft.
2e Bachelor Biomedische Wetenschappen
2e Bachelor Biochemie en Biotechnologie
Universiteit Antwerpen
Gedoceerd door:
Andy Wullaert
, RT
HOOFDSTUK 1: DE ENZYMATISCHE KATALYSE
KORTE GESCHIEDENIS
• 19e eeuw: onderzoek naar fermentatie en verteringsprocessen
1) 1877: het woord ‘enzym’ werd geïntroduceerd door Frederick Kühne à en = in, zyme = gist
2) 1963: eerste aminozuur sequencing van een enzym (bovine pancreatic ribonuclease A)
3) 1965: eerste X-ray van een enzym (lysozyme)
ROL VAN ENZYMEN
Enzymen:
• = katalysatoren in biologische systemen
• Bijna alle biochemische reacties worden gekatalyseerd door enzymen
o Katalyseren omzetting van een substraat (S) in een product (P)
Bijna alle enzymen zijn eiwitten (+ cofactor).
Soms komen RNA-moleculen als enzymen voor: ribozymen.
Katalytische activiteit van eiwit-enzymen is afhankelijk vd integriteit van hun eiwit conformatie
• Als het enzym gedenatureerd/gedissocieerd in z’n subeenheden à katalytische activiteit (meestal) verloren
• Als het enzym wordt afgebroken tot z’n individuele AZ à katalytische activiteit altijd volledig vernietigd
• Dus zowel primaire-, secundaire-, tertiaire- als quaternaire structuur zijn essentieel
Gelijkenissen met chemische katalysatoren: Verschillen met chemische katalysatoren:
• Verhogen de snelheid vd reactie door verlaging vd • Werken onder mildere condities (T = 37 °C / pH = 7)
activeringsenergie • Hoge specificiteit voor binding substraat
• Blijven onveranderd na de reactie (worden niet • Mogelijkheid tot regulatie door externe factoren
verbruikt) (zowel up- als down gereguleerd (zie H6))
KINETIEK VAN CHEMISCHE REACTIES: EEN HERHALING
BEGRIPPEN UIT DE THERMODYNAMICA
Cellulaire energieconversies kunnen bekeken worden in de context van de ‘wetten van de thermodynamica’.
Energie halen uit zonlicht of chemische bindingen (o.a. suiker) (katabolisme = afbraak) wordt gekoppeld aan anabole processen
(= opbouw) die energie vereisen.
Metabolisme = katabolisme + anabolisme
GIBBS VRIJE ENERGIE:
• J. Willard Gibbs: theorie over energieveranderingen tijdens een chemische reactie
o G = Gibbs vrije energie-inhoud van een molecule
o H = enthalpie = interne energie à ∆H = maat voor veranderingen in aantal en soort bindingen bij een reactie
o S = entropie = graad van wanorde (∆S is positief als wanorde stijgt)
o T = absolute temperatuur (K)
• Een reactie gebeurt enkel spontaan wanneer ∆G negatief is
• Reacties met negatieve ∆G = exergonisch proces à reactie zal spontaan verlopen, er komt energie/warmte vrij
• Reacties met positieve ∆G = endergonisch proces à reacties zal niet spontaan verlopen, er is energie nodig om deze
reactie door te laten gaan
1
, RT
DE EVENWICHTSCONSTANTE K EQ
• Stel de chemische reactie: aA + bB « cC + dD
• Na bepaalde tijd wordt evenwicht bereikt à concentraties van A,B en C,D veranderen niet meer
• Op het moment van evenwicht kan er een evenwichtsconstante Keq gedefinieerd worden
o = verhouding van producten / reagentia
• Keq heeft geen eenheden
• Hoe groter K, hoe meer reagentia (A en B) zijn omgezet naar producten (C en D) om chemisch evenwicht te bereiken
à evenwicht van de reactie naar rechts
• Hoe kleiner K, hoe minder reagentia zullen zijn omgezet naar producten om een chemisch evenwicht te bereiken
à evenwicht van de reactie naar links
VERBAND TUSSEN ∆G EN K EQ
• Gibbs vond dat ∆G ve chemische reactie is afhankelijk van de initiële [reagentia] (A en B) en [producten] (C en D)
• ∆G0 = Gibbs vrije energie verandering onder standaard chemische condities: alle concentraties 1M, 25 °C en 101,3 kPa)
o De ∆G0 is dus een constante voor elke specifieke chemische reactie
• In biochemische reacties wordt ∆G0 ’ gebruikt = ∆G gemeten bij pH 7, alle concentraties 1 M, 25 °C en 101,3 kPa
Voor biochemische reacties geldt dus:
Wanneer het chemisch evenwicht bereikt is, zal ∆G = 0 zijn en is
Hieruit volgt dat:
∆G0’ en K’eq = constante waarden voor een specifieke biochemische reactie (gemeten bij pH 7, 25°C en 101,3 kPa) voor elke
chemische reactie à functie van de verhouding van de concentraties producten en reagentia bij evenwicht
Het verband tussen ∆G0’ en K’eq kan als volgt weergegeven:
• Hoe groter K’eq, hoe negatiever ∆G0’ zal zijn
• Een sterk exergonische reactie zal dus een grote K’eq hebben en een sterk negatieve ∆G0’.
Als K’eq is: ∆G0’ is: Beginnend met alle componenten 1 M, zal de reactie:
> 1,0 Negatief Vooruit gaan
1,0 0 In evenwicht blijven
< 1,0 positief Terug gaan
De eenheden van ∆G0 en ∆G0’ zijn joules/mol (calorieën/mol)
Let op: in tegenstelling tot ∆G0’ (= constante waarde) is ∆G is variabel en afhankelijk van [reagentia] en [producten].
Het doorgaan/spontaneïteit van een reactie hangt af van ∆G!
3.2 HERHALING: CHEMISCHE REACTIESNELHEDEN
De reactiesnelheid hangt af van een groot aantal factoren, waaronder:
• De concentratie (of activiteit) van de reactanten
• De temperatuur
• De druk
• De aanwezigheid van de katalysator
• De aanwezigheid van straling, bijvoorbeeld fotokatalyse, fotochemie
2
, RT
DE REACTIESNELHEID V
Reactiesnelheid = verandering vd [ ] van reagentia of producten over een tijdsinterval (∆t)
• rR + sS à pP + qQ (- teken voor [R] en [S] omdat die concentraties afnemen)
• Dit levert de gemiddelde reactiesnelheid (V)
Unieke gem. reactiesnelheid: Houdt rekening met de stoichiometrie van de reactie
Onmiddellijke reactiesnelheid: tijd steeds korter genomen, met ∆t bijna 0
• = reactiesnelheid op een welbepaald moment
• = afgeleide van de unieke gem. reactiesnelheid
SNELHEIDSWET
De snelheid (V) voor een reactie is altijd en wiskundige functie met 1 of meer reagentia met een exponent: V = k * [R] ρ * [S] σ
• [R] en [S] = concentraties van stof R en S
• k = snelheidsconstante
• ρ en σ = orde van de reactie = 0, 1, 2, 3, …
o 0e orde: geen afhankelijkheid van V op de [reactant]
o 1e orde: lineaire afh. van V op de [reactant]
o 2e orde: parabolische afh. van V op de [reactant]
o 3e orde: kubieke afh. van V op de [reactant]
De orde van de reactie wordt ook bepaald door gezamelijke afhankelijkheden van de snelheid i.f.v. de verschillende reactanten
• Als ρ en σ beide 1 zijn (dus R en S vertonen beide lineaire afhankelijkheid) dan is de reactie in totaal van de 2e orde
De eenheid van de snelheidsconstante k is afhankelijk van de orde van de reactie (zie cursus p12)
• De eenheid van de snelheid (V) is immer altijd M.s-1
IRREVERSIEBELE EERSTE ORDE REACTIE: A à B
De onmiddellijke reactiesnelheid kan uitgedrukt worden als: V = d[B]/dt = - d[A]/dt
• In eerste orde is de snelheid proportioneel tot [A] en geldt dus: V = = - d[A]/dt = k . [A]
Als we nu de ∆[A] i.f.v. de tijd willen uitdrukken kan - d[A]/dt = k . [A] geïntegreerd worden en krijg je:
Dan krijg je: ln[A]t / [A]0 = - kt en ln[A]t = ln[A]0 - kt (rechte curve)
Omgevormd wordt dit: [A]t/[A]0 = e -kt en [A]t = [A]0 e -kt (hyperbolische curve)
Door bovenstaande reacties vergelijkingen uit te tekenen (zie cursus p14) kan de snelheidsconstante (k) van een eerste orde
irreversiebele reactie bepaald worden. Het is namelijk de rico van het verminderen van [A] overheen de tijd
REVERSIBELE EERSTE ORDE REACTIES
Meeste chemische reacties zijn echter reversibel
• Bij deze reversibele reactie geldt: - V = d[A]/dt = - k1[A] + k-1[B]
• Bij evenwicht is V = 0 en dus: 0 = - k1 [A]eq + k-1 [B]eq à
De evenwichtsconstante (Keq) is niet alleen de verhouding tussen de [reagentia] en [producten] (zoals hierboven beschreven),
maar ook een verhouding van de snelheidsconstanten van beide reversiebele reacties.
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur StudentBi0med. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
