Resume
overalchemie SCHEIKUNDE 3HAVO samenvatting
- Cours
- Type
dit document bevat alles van hoofdstuk 7 en 8 samen, van scheikunde 3havo. boek van overalchemie, veel succes!
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
tessajanssen3
Aperçu du contenu
Samenvatting TW3: Hoofdstuk 7 en 8Voorkennis die bekend wordt geacht
Moleculen en atomen
Elke zuivere stof heeft zijn eigen soort moleculen. Moleculen van één stof zijn allemaal gelijk
aan elkaar. Moleculen zijn opgebouwd uit atomen. Er zijn een dikke honderd verschillende
soorten atomen.
Ontleedbare stoffen en niet-ontleedbare stoffen
Er zijn twee groepen zuivere stoffen: ontleedbare stoffen die je kunt ontleden en niet-
ontleedbare stoffen, die je dus niet kunt ontleden.
Niet-ontleedbare stoffen of elementen bestaan uit één soort atomen. De meeste niet-
ontleedbare stoffen hebben als formule de afkorting van het element (officieel moet je
zeggen het symbool van het element), bijvoorbeeld He (g), Al (s) en K (s). Er zijn 7
uitzonderingen, dit zijn elementen die als niet-ontleedbare stof uit moleculen bestaan met
twee dezelfde atomen: Br2, O2, F2, I2, H2, N2, Cl2. Een ezelsbruggetje hiervoor is Brenda
Organiseert Feest In Het Nieuwe Clubhuis.
Atoomsoorten
Metalen Niet-metalen
Naam Symbool Naam Symbool
Aluminium Al Argon Ar
Barium Ba Broom Br
Calcium Ca Chloor Cl
Chroom Cr Fluor F
Goud Au Fosfor P
Kalium K Helium He
Kobalt Co Jood I
Koper Cu Koolstof C
Kwik Hg Neon Ne
Lood Pb Silicium Si
Magnesium Mg Stikstof N
Mangaan Mn Waterstof H
Natrium Na Zuurstof O
Nikkel Ni Zwavel S
Platina Pt
Radium Ra Twee-atomige elementen
Tin Sn Waterstof H2
Titaan Ti Stikstof N2
Uraan U Zuurstof O2
Wolfraam W Fluor F2
IJzer Fe Chloor Cl2
Zilver Ag Broom Br2
Zink Zn Jood I2
1
, Ontleedbare stoffen of verbindingen bestaan uit meer dan één soort atomen.
Voor de naamgeving van de ontleedbare stoffen zijn de eerste zes Griekse telwoorden
belangrijk: mono 1, di 2, tri 3, tetra 4, penta 5 en hexa 6.
Als het tweede element O is, eindigt de naam op oxide, SO2 is bijvoorbeeld zwaveldioxide.
Difosforpentaoxide is P2O5. Moleculen van deze stof bestaan uit 2 P-atomen en 5 O-atomen.
Als het tweede element S is, eindigt de naam op sulfide, H2S is bijvoorbeeld
diwaterstofsulfide.
De formules van water (H2O), ammoniak (NH3), methaan (CH4), ethaan (C2H6), propaan
(C3H8) en butaan (C4H10) moet je kennen.
Hoofdstuk 7: Zuivere stoffen
Zuivere stoffen kun je verdelen in drie groepen stoffen:
1. moleculaire stoffen: bestaan uit niet-metaalatomen en zijn opgebouwd uit moleculen.
2. metalen: bestaan uit metaalatomen
3. zouten: bestaan aan metaalatomen en niet-metaalatomen en zijn opgebouwd uit
ionen. Een uitzondering hierop zijn ammoniumzouten, maar die leer je pas in klas 4.
Metalen en zouten bestaan dus niet uit moleculen.
In de volgende tabel staan de belangrijkste verschillen tussen de drie groepen:
Moleculaire stoffen Metalen Zouten
alleen niet- alleen metaalatomen metaalatomen en niet-
bestaan uit: metaalatomen metaalatomen
opgebouwd uit moleculen positieve metaalionen Ionen in een
bij elkaar gehouden ionrooster
door vrije elektronen
in een metaalrooster
bindingen -atoombinding, tussen metaalbinding (sterk) ionbinding (sterk)
atomen binnen een
molecuul (sterk)
vanderwaalsbinding,
tussen moleculen, vrij
zwak, sterker bij grotere
moleculen
waterstofbruggen,
tussen moleculen met –
OH of –NH groep (vrij
sterk)
stroomgeleiding niet in vaste of vloeibare in vloeibare fase of
fase opgelost in water
stroomgeleiding niet van toepassing vrije elektronen vrije ionen
door:
smeltpunt/kookpunt relatief laag hoog hoog
Bij welke groep een stof hoort, kun je dus experimenteel bepalen door te kijken in welke fase
een stof stroom geleidt.
Metalen
Metalen hebben overeenkomsten en verschillen.
Overeenkomsten: ze hebben een glimmend oppervlak, kunnen warmte en elektriciteit
geleiden en kunnen vervormd worden.
Het belangrijkste verschil is de edelheid van metalen. Hoe edeler het metaal, hoe minder
gevoelig het is voor corrosie. Corrosie is de aantasting van een metaal door stoffen uit de
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tessajanssen3. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans