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Résumé Chapitre 2 Atomistique (BAC +1 -SMPC)
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Chapitre 2 Atomistique (BAC +1 -SMPC)
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Chap 2 Structure de l’AtomeThéorie de Bohr
A) Rappel sur le Modèle de Rutherford
Expérience : Rutherford utilisa les particules alpha chargée +, très petites et très rapides,
pour bombarder une feuille d'or très mince.
Constatation : Des particules déviées, d’autres continuent tout droit et d’autre sont réfléchies
Explication : Des particules déviées par répulsion électrostatique du noyau, celle qui continuent
tout droit ne trouvent aucun obstacle et celle qui sont réfléchies sont entrées en collision avec le
noyau.
Conclusion : L’atome est constitué d’un noyau lourd et des électrons qui tournent autour, sur des
cercles concentriques et l’ensemble beigne dan le VIDE.
, 2) Modèle de Bohr (hydrogénoïdes)
Un hydrogénoïde est une espèce (atome ou ion) qui possède un noyau de charge Ze
et un seul électron. Exemple 1H, 2He+, 3Li2+, 4Be3+ ………..etc
Ce modèle concerne alors uniquement les hydrogénoides (système à 1 é)
En 1912, Niels Bohr vint rejoindre l’équipe d’Ernest Rutherford à Manchester et
développa le modèle qui porte son nom. Sa théorie est basée sur trois postulats :
, Postulats de Bohr
i)Il existe des orbites stables nommées orbites stationnaires pour lesquelles
l’énergie de l’électron est bien déterminée et stable.
ii) L’électron ne perd ou n’absorbe de l’énergie que lors du passage d’une orbite
stationnaire à une autre.
L’électron reçoit de l’énergie L’électron libère de l’énergie
pour passer d’une orbite à pour passer d’une orbite à
une autre orbite supérieure une autre orbite inférieure
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