Samenvatting van alle belangrijke stof eindexamen scheikunde havo
6 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Dit is een overzicht van bijna alle havo examenstof die je moet weten. Het is heel overzichtelijk per domein ingedeeld en de bijbehorende formules en binastabellen.
Dit domein draait om het begrip van deeltjesmodellen en hoe ze helpen bij het
verklaren van het gedrag van materie op microscopisch niveau.
1. Atomen, moleculen en ionen:
● Atomen: Atomen zijn de kleinste deeltjes van een element die nog steeds de
eigenschappen van dat element bezitten. Ze bestaan uit een positief geladen
kern, bestaande uit protonen en neutronen, omringd door negatief geladen
elektronen.
● Moleculen: Moleculen bestaan uit twee of meer atomen die chemisch aan
elkaar zijn gebonden. Voorbeelden zijn zuurstofmoleculen (O2),
watermoleculen (H2O), en koolstofdioxidemoleculen (CO2).
● Ionen: Ionen zijn geladen deeltjes die ontstaan wanneer atomen elektronen
verliezen (positieve ionen of kationen) of winnen (negatieve ionen of anionen).
Bijvoorbeeld, een natriumatoom (Na) verliest een elektron om een
natriumkation (Na+) te vormen.
2. De relatie tussen deeltjesgedrag en macroscopische eigenschappen:
● Het gedrag van deeltjes op microscopisch niveau beïnvloedt de
macroscopische eigenschappen van materie. Bijvoorbeeld, de
aggregatietoestand van een stof (vast, vloeibaar, gas) hangt af van de
beweging en rangschikking van de deeltjes.
● In een vast voorbeeld, zoals ijs, zijn de deeltjes (watermoleculen) sterk aan
elkaar gebonden en zitten ze op een vaste positie. In een vloeistof, zoals
water, zijn de deeltjes nog steeds dicht bij elkaar, maar ze kunnen vrij
bewegen. In een gas, zoals stikstof, bewegen de deeltjes snel en zijn ze ver uit
elkaar.
● Eigenschappen zoals smeltpunt, kookpunt, dichtheid en geleidbaarheid
worden beïnvloed door deeltjesgedrag. Bijvoorbeeld, stoffen met sterke
intermoleculaire krachten hebben doorgaans hogere smelt- en kookpunten.
3. Kinetische-moleculaire model:
● Het kinetische-moleculaire model is een conceptueel model dat het gedrag
van gassen beschrijft. Het stelt dat gassen bestaan uit talloze kleine deeltjes
die voortdurend in willekeurige beweging zijn en voortdurend met elkaar
botsen.
● Belangrijke kenmerken van dit model zijn de gaswet van Boyle-Mariotte (druk
en volume), de gaswet van Charles (temperatuur en volume), en de gaswet
van Avogadro (hoeveelheid en volume).
● Het model verklaart hoe veranderingen in druk, temperatuur en volume van
invloed zijn op het gedrag van gassen, zoals de ideale gaswet (PV = nRT),
waarin P de druk, V het volume, n het aantal moleculen, R de gasconstante en
T de temperatuur is.
, B1 Deeltjesmodellen in HAVO-scheikunde:
Formules:
Molaire massa (M): De molaire massa van een stof wordt uitgedrukt in gram per
mol (g/mol) en wordt berekend door de som van de atoommassa's van de
elementen in een molecuul. Bijvoorbeeld, voor water (H2O): M = (2 x molaire
massa van H) + (1 x molaire massa van O).
Aantal deeltjes (n): Het aantal deeltjes wordt gemeten in mol (mol) en kan
worden berekend door de gegeven massa (m) te delen door de molaire massa
(M): n = m / M.
Ideeële Gaswet (PV = nRT): Deze wet verbindt druk (P), volume (V), hoeveelheid
(n), de gasconstante (R), en temperatuur (T) voor een ideaal gas. De waarde
van de gasconstante R is te vinden in Binas.
Binas-tabellen:
Tabel 6: Elementen met atoommassa's: Dit geeft de atoommassa's van de
elementen, wat nuttig is bij het berekenen van de molaire massa van
verbindingen.
Tabel 45A: Mol en aantal deeltjes: Hier vind je informatie over de constante van
Avogadro (Na) en de molmassa (M) van water, wat nuttig is bij het omrekenen
tussen massa en aantal deeltjes.
Tabel 48: Gaswetten en gasconstante (R): Deze tabel bevat
waarden voor de gasconstante R in verschillende eenheden,
afhankelijk van de drukmeting (bijvoorbeeld in Pa⋅m³/mol⋅K of
J/mol⋅K).
Tabel 61A: Ionladingen: Hier kun je de ladingen van ionen vinden, wat relevant
kan zijn bij het begrijpen van ionische bindingen.
Tabel 7: Fysische eigenschappen van enkele stoffen: Deze tabel bevat gegevens
over de aggregatietoestanden en kook- en smeltpunten van verschillende
stoffen.
Tabel 8: Oplosbaarheid van stoffen in water: Deze tabel geeft informatie over de
oplosbaarheid van verschillende stoffen in water bij verschillende
temperaturen.
B3 Bindingen en eigenschappen:
Dit domein richt zich op de verschillende soorten chemische bindingen en hoe deze
bindingen de eigenschappen van stoffen beïnvloeden.
1. Chemische bindingen:
● Covalente binding: Dit is de binding waarbij atomen elektronen delen om
stabiele moleculen te vormen. Het aantal gedeelde elektronen kan variëren,
wat leidt tot enkele covalente bindingen (delen van één paar elektronen) en
dubbele covalente bindingen (delen van twee paar elektronen).
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur BioBites. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
