Nova 4 vwo/gymnasium scheikunde Leeropdrachtenboek A
Zit jij in 4, 5 of 6 vwo? Volg jij het vak scheikunde met 'Nova' als methode? Dan is deze samenvatting speciaal voor jou. De samenvatting bevat een uitgebreide uitleg van heel hoofdstuk 1. Ook zijn er formules en afbeeldingen toegevoegd. Vind je deze samenvatting fijn? Van elk hoofdstuk staan/komen...
Leerdoelen
Je kunt met behulp van een atoommodel van kern en elektronenwolk de bouw van atomen en
ionen beschrijven.
Je kunt de opbouw van het periodiek systeem beschrijven en gebruiken om van elementen de
atoombouw te beschrijven en chemische eigenschappen te voorspellen.
Ontwikkeling van het atoommodel
Atoommodel van Rutherford:
Positieve kern met daaromheen een negatief geladen elektronenwolk.
Atoommodel van Bohr:
Elektronen hebben een vaste baan om de kern.
Deze banen worden elektronenschillen genoemd.
Hoe verder een schil zich van de kern bevindt, hoe meer elektronen hij kan bevatten.
Atoommodel van Chadwick:
Het atoommodel beschrijft een atoom die bestaat uit elektronen, protonen en neutronen.
De lading van een proton of elektron is de kleinst mogelijke lading die kan voorkomen.
Deze lading wordt het elementair ladingskwantum e genoemd.
, Een elementair ladingskwantum is gelijk aan 1,60 x 10 -9 coulomb (binas tabel 7A).
Atoomnummer en massagetal
Atoomnummer -> het aantal protonen die zich in de kern bevindt.
Het aantal elektronen is gelijk, want een atoom is elektrisch neutraal.
Het aantal protonen verandert bij een chemische reactie nooit.
Neutronen bepalen mede de massa van het atoom.
Maar hebben geen invloed op de chemische eigenschappen.
Isotopen -> atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen hebben, maar een verschillend aantal
neutronen.
Ze kunnen worden van elkaar onderscheiden door middel van het massagetal.
Ze staan vermeld in binas tabel 25A.
Massagetal -> de som van het aantal protonen en neutronen.
Voor een neutraal atoom geldt dus:
- Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
- Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
- Atoommassa = zo exact mogelijk vastgestelde massa van een atoom.
Relatieve massa’s
Atomaire massa-eenheid u -> de massa van een atoom. De precieze waarde van deze eenheid is als
volgt gedefinieerd:
De werkelijke atoommassa is niet gelijk aan het massagetal.
In binas tabel 25A vind je de atoommassa’s van de verschillende isotopen.
Relatieve atoommassa Ar -> het gewogen gemiddelde van de atoommassa van een element.
Deze is afhankelijk van de verhouding waarin de verschillende isotopen in de natuur
voorkomen.
In binas tabel 99 is de relatieve atoommassa van elk element vermeld.
Hiermee kun je de relatieve molecuulmassa Mr van een molecuul berekenen.
Periodiek systeem der elementen
Er zijn op dit moment 118 atoomsoorten bekend.
92 komen in de natuur voor.
De andere zijn door de mens gemaakt.
Perioden en groepen
Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen.
De elementen staan in volgorde van atoomnummer van links naar rechts in perioden gerangschikt.
Een nieuwe periode start wanneer er een elektron in een nieuwe schil wordt geplaatst.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur isalammers3. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,30. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
