Resume
Samenvatting scheikunde H3 bouw van stoffen
- Cours
- Type
Samenvatting van scheikunde Hoofdstuk 3 bouw van stoffen. Paragraaf 1 t/m 5 samengevat
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
romy88
Aperçu du contenu
H3.1 Bouw van stoffen- Om de elektrische stroom te geleiden, moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig
zijn die vrij kunnen bewegen
kristalrooster= de bouwstenen van een kristal bepalen of een stof wel of geen elektrische
stroom kan geleiden
metalen
metaalrooster= metaalatomen hebben weinig elektronen in de buitenste schil. Door de
grotere afstand van deze valentie elektronen tot de kern is de aantrekkingskracht van de
kern op elektrovalentieelektronen minder groot dan op de schillen dichterbij. Hierdoor
kunnen de valentie elektronen uit de schil treden. In het metaalrooster ontstaan dan
positieve metaalionen, omringd door negatieve vrij bewegende elektronen
metaalbinding=de positieve metaalionen en de negatieve vrije elektronen trekken elkaar aan
metaal - metaal: geleiden daarom in vaste en vloeibare fase
zouten
ionrooster= zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen, deze positieve en
negatieve ionen trekken elkaar aan en vormen zo een ionbinding =ionbinding
metaal - niet metaal: geleiden in de vloeibare fase omdat ze dan hun vaste plaats verliezen
in het rooster en vrij kunnen bewegen
moleculaire stoffen
molecuulrooster= moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen
geen stroom geleidende. Ze heen ook een laag kookpunt
vanderwaalsbinding= de moleculen in het kristalrooster van een moleculaire stof trekken
elkaar aan en deze aantrekkingskracht is de vanderwaalskracht
niet metaal - niet metaal: geleiden niet, omdat het ongeladen moleculen zijn
, H3.2 Binding in moleculen
atoombinding/covalente binding= bij moleculaire bindingen ontstaat deze binding als
elektronen met elkaar delen. Het aantal elektronen dat kan worden gedeeld heet de
covalentie van een atoom
structuurformule= modeltekening om de bouw van een molecuul weer te geven
elektronegativiteit= een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding
aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken
partiële lading= men spreekt van een partiële lading als de elektronen die de binding vormen
tussen twee atomen niet gelijkelijk over beide atomen verdeeld zijn, maar niet zodanig dat er
van een ionaire binding sprake is
➔ apolaire binding=Moleculen die geen verschil in lading hebben noemen we apolaire
moleculen
➔ polaire binding= Moleculen die een verschil in lading hebben noemen we polaire
moleculen. De lading in een polair molecuul geven we aan met de griekse letter delta
𝛿 en een + of – teken. Atoom met laagste EN krijgt +, atoom met hoogste EN krijgt -
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur romy88. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans