Resume
Samenvatting Hoofdstuk 10
- Cours
- Algemene chemie I
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting H1 van algemene chemie I, gegeven door Dr. Prof. Erik Neyts
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Algemene chemie IThermochemie II: Open systemen
Inleiding
In een open systeem kan er naast warmte en arbeid ook materie worden uitgewisseld met de
omgeving.
Extensieve toestandsfuncties en open systemen
De totale differentiaal voor een open systeem
Stellen we op algemene wijze een extensieve toestandsfunctie voor met het symbool Y, en kiezen
als onafhankelijke variabelen de druk p en de temperatuur T, dan kunnen we schrijven:
𝑌 = 𝑌(𝑝, 𝑇)
Wanneer we te maken hebben met een open systeem, variëren de waarden van extensieve
toestandsfuncties eveneens met de hoeveelheden van ieder van de stoffen die in het systeem
aanwezig zijn. Drukken we deze hoeveelheden uit in mol, dan moeten we voor een systeem
bestaande uit t stoffen schrijven voor Y:
𝑌 = 𝑌(𝑝, 𝑇, 𝑛1 , 𝑛2 , … , 𝑛𝑡 )
Voor de totale differentiaal van Y moeten we dan schrijven
𝜕𝑌 𝜕𝑌 𝜕𝑌 𝜕𝑌 𝜕𝑌
𝑑𝑌 = ( ) 𝑑𝑇 + ( ) 𝑑𝑝 + ( ) 𝑑𝑛1 + ( ) 𝑑𝑛2 + ⋯ + ( ) 𝑑𝑛𝑡
𝜕𝑇 𝑝,𝑛𝑖 𝜕𝑝 𝑇,𝑛 𝜕𝑛1 𝑝,𝑇,𝑛 𝜕𝑛2 𝑝,𝑇,𝑛 𝜕𝑛𝑡 𝑝,𝑇,𝑛
𝑖 𝑗 𝑗 𝑗
Waarbij ni duidt op de partieel afgeleiden met constant houden van alle aantallen mol stof, terwijl nj
duidt op partieel afgeleiden met constant houden van alle aantallen mol stof behalve 1, namelijk de
stof waarnaar partieel afgeleid wordt.
Partieel molaire grootheden
𝜕𝑌
De afgeleiden van het type ( ) noemt men de partieel molaire waarden van Y voor de stof i.
𝜕𝑛𝑖 𝑝,𝑇,𝑛
𝑗
Met uitzondering van de partieel molaire Gibbs energie worden deze grootheden voorgesteld met
het symbool 𝑌̅𝑖 .
𝜕𝑌
𝑌̅𝑖 = ( )
𝜕𝑛𝑖 𝑝,𝑇,𝑛
𝑗
Deze grootheden zijn belangrijk bij de studie van fluide mengsels (gas- en vloeistofmengsels)
Is Y het volume, dan noemt men 𝑉̅ het molaire volume, is Y de entropie, dan noemt men 𝑆̅ de
molaire entropie.
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ElineBiscop. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €0,00. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80796 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans