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Anionische polymerisatie van polystyreen. Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4
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Anionische polymerisatie van polystyreen. Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4.
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Anionische polymerisatie vanpolystyreen.
Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4 uitgevoerd op: 20 -04-2017,
Verslag geschreven in: april en mei 2017.
Samenvatting (Summary)
The aim of this experiment is to synthesize polystyrene by a anionic polymerization reaction.
Unfortunately the reaction didn’t start because N-butyllithium didn’t react with the reactants. The
explanation for this is most likely that N-butyllithium already has reacted with moist in the setup.
This experiment has also been carried out by a lab assistant and after adding N-butyllithium for a
second time the reaction did start. The end product of this reaction has been analyzed by infra read
spectroscopy. All the characteristic groups of polystyrene where shown in the spectrum. If this
experiment should be carried out again I would suggest to lead a nitrogen stream trough the setup
before the beginning of this experiment. If the reaction still doesn’t start, add N-butyllithium for a
second time.
Inleiding
Tijdens dit experiment word er gebruik gemaakt van een anionische polymerisatie. Het bijzondere
aan anionische polymerisatie is dat er gebruik word gemaakt van een negatieve lading en dus een vrij
elektronenpaar. Om dit reactieve vrije elektronenpaar op een gewenst monomeer te krijgen word er
eerst een molecuul met een carbanion gebruikt. Tijdens dit experiment is dat N-butyllithium. Het
vrije elektronen paar, in het butyl deel van N-butyllithium, reageert met het monomeer en vormt een
binding. Hierbij verplaatst de negatieve lading naar het monomeer. Hierdoor is dit monomeer weer
reactief en kan weer verder reageren met andere monomeren. Dit word de polymerisatie genoemd.
Uiteindelijk zal het vrije elektronenpaar aan het einde van de polymeer keten termineren. Dit kan
gebeuren doordat het reageert met een molecuul uit de omgeving waardoor de negatieve lading
verplaatst naar een los molecuul. Een andere mogelijkheid is dat het vrije elektronenpaar een
dubbele binding vormt en een waterstof molecuul afstoot. Bij dit experiment word er methanol
toegevoegd hierdoor bind het vrije elektronen paar aan de methyl groep en splitst er OH- af.
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