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Scheikunde samenvatting significantie, hoofdstuk 3 (boek chemie)
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Samenvatting van hoofdstuk 3 van het scheikunde boek "chemie", rekenen aan reacties, significantie uitgelegd en gehaltes formules
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Paragraaf 3.1: SignificantieSignificantie:
- Cijfers die de nauwkeurigheid van de meting aangeven.
- Nullen voor een getal tellen niet mee, nullen aan het eind wel
Optellen en aftrekken:
uitkomst evenveel significante cijfers als bij het meetresultaat met het kleinste aantal
decimalen
Vermenigvuldigen en delen:
uitkomst evenveel significante cijfers als meetwaarde met het minste aantal significante
cijfers
Meetwaarden: getallen die je meet met een bepaalde significantie
Telwaarden: hele getallen die geen invloed hebben op aantal significante cijfers (bv. 25 leerlingen ---
> geen 24,9 of 25,0 leerlingen)
Rond bij berekeningen de tussenantwoorden niet af, het eindantwoord wel
Dichtheid:
dichtheid =massa ÷ volume ofwel ρ=m÷ V
ρ = dichtheid in kg m⁻³ of g dm⁻³
m = massa in kg of g
V = volume in m³ of dm³
Dichtheden van vaste stoffen en vloeistoffen zijn niet erg afhankelijk van de temperatuur,
dichtheden van gassen wel
Paragraaf 3.2: Chemische hoeveelheid
- De eenheid van de chemische hoeveelheid n is mol
- Getal van Avogadro: een mol bestaat uit 6,022 • 10 ²³ moleculen
- De molaire massa, M, is gelijk aan de molecuulmassa in u
- Het molair volume van een gas, Vm, is voor alle gassen (bij hetzelfde T en p) gelijk (Binas 7A)
Algemeen:
n=m÷ M n = chemische hoeveelheid in mol
m = massa in g
M = molaire massa in g mol⁻¹
Molair volume met gassen (niet vloeistoffen en vaste stoffen):
n=V ÷ Vm n = chemische hoeveelheid in mol
V = volume in dm³
Vm = molair gasvolume in dm³ mol⁻¹
273 K = 22,4 g
298 K = 24,5 g
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