Resume
Chemie scheikunde 4VWO 6e editie - 7 scheikunde demonstreren samenvatting
- Cours
- Type
Als je vragen hebt kun je een berichtje achterlaten! De lege vakken komen doordat ik daar zelf bronnen uit mijn boek in heb geplakt.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
sietjepiebenga
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde7. Scheikunde demonstreren
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 7.2 Exotherm en endotherm
Elke reactie heeft een energie-effect. Bij een exotherme reactie komt energie vrij (∆𝐸 < 0). Bij een
endotherme reactie is energie nodig (∆𝐸 > 0). Het energie-effect van een proces kun je in een
zogenaamd energiediagram weergegeven. Hierin geef je het energieniveauweer van de beginstoffen en de
reactieproducten.
Wet van energiebehoud is ook wel lol want dat houdt
in dat de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het
heengaande proces even groot is als de hoeveelheid
energie die nodig is voor het teruggaande proces.
Activeringsenergie, Eact is de energie die nodig is om
een reactie op gang te brengen.
-----------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------
§ 7.3
Energie-berekeningen bij reacties
Je kunt de reactiewarmte uitrekenen met behulp van de wet
van behoud van energie. Je maakt hier gebruik van de
vormingswarmte (zie BINAS 57A en 57B). Dit is de
reactiewarmte van de vorming van één mol stof uit de niet-
ontleedbare stoffen. Je kunt de ontledingswarmte van een
ontleedbare stof dus afleiden uit de vormingswarmte van deze
stof.
Reactiewarmte uit vormingswarmten berekenen:
1. Schrijf de reactievergelijking op.
2. De stoffen voor de reactiepijl moeten worden ontleed.
Zoek de ontledingswarmte op in BINAS 57A. Je moet
dan wel het tegengestelde teken nemen.
3. Zoek de vormingswarmten van de reactieproducten
op.
4. Reken ∆𝐸 van de reactie uit door de ontledings- en
vormingswarmten bij elkaar op te tellen.
5. Geef aan voor welke stof in de reactievergelijking de
reactiewarmte geldt.
Oefen dit ff veel want het is echt niet te doen groetjes thuis xx.
---------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------
§ 7.4 Reactiesnelheid
Chemische reacties verlopen met een bepaalde snelheid; de
reactiesnelheid. Als twee stoffen reageren, moeten de deeltjes
van beide stoffen botsen (hoe hoger het aantal effectieve
botsingen per tijdseenheid, hoe hoger de reactiesnelheid). Dit
resulteert in een van de volgende twee mogelijkheden:
- effectieve botsing = er vindt een reactie plaats
- ineffectieve botsing = er vindt geen reactie plaats
Er zijn vijf factoren om de reactiesnelheid mee te beïnvloeden:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sietjepiebenga. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans