Outlines & Highlights for Organic Chemistry, 2nd Edition by Joseph M. Hornback
Hallo,
Hier vind je een samenvatting van hoofdstuk 1, 2, 3, 5, 6 (§6.1 t/m §6.7), 8.2 en 19 (§19.1 - 19.4 - 19.6). Deze samenvatting is gemaakt voor de opleiding chemie aan de HAN in bijmengen maar ook voor andere studies prima bruikbaar. Succes met je tentamen!
Hoofdstuk 1 Een simpel model van chemische verbindingen
- Organische chemie -> reacties met koolstof. Vaak in verbinding met H, N en O.
- CO2 en CO3- is geen organische chemie, maar je kan het er wel mee bedrijven.
- Atoomnummer -> aantal protonen in een element
- Atoommassa -> aantal protonen + neutronen
- Verschil in aantal protonen -> ander element.
- Verschil in aantal neutronen -> isotopen.
- Verschil in aantal elektronen -> verschillende lading.
- In normale omstandigheden is het aantal protonen gelijk aan het aantal neutronen. Door
uitwisseling van elektronen (bijv. Bindingen) kan de landing verschillen.
o Ionische binding -> binding tussen een positief geladen deeltje en een negatief geladen
deeltje (kation en een anion). Deze stoffen hebben vaak een hoog smelt en kookpunt.
o Covalente binding -> elke stof wil het aantal elektronen hebben als het dichtstbijzijnde
edelgas. Hierdoor ‘delen’ ze elektronen, en kunnen ze dus bindingen aangaan. Deze
bindingen vormen erg makkelijk bij normale omstandigheden en hebben daarom een veel
lager smelt en kookpunt dan stoffen met ionische bindingen.
- Belangrijkste elektronen zijn de valentie-elektronen. Deze zorgen voor de bindingen tussen
atomen. Weergegeven met een streep of 2 puntjes (maar dit doen wij niet!).
- Je moet van het periodiek systeem C, N, O, F, Cl, Br, I kennen (plek + rest!). Hou er rekening mee
dat alle stoffen die in het periodiek systeem hieronder staan dezelfde aantal valentie elektronen
hebben, maar meer elektronen in de buitenste schil kunnen hebben dan 8!
- Edelgasconfiguratie/octet regel -> atomen streven naar edelgasconfiguratie. Dit betekent dat ze
altijd een volle buitenste ring willen. Elk elektron wil 8 valentie elektronen in zijn buitenste schil
(behalve waterstof, die wil er 2). Als dit niet het geval is, is de stof die is geproduceerd dus
onstabiel.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur kyaraeikenaar. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
