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Summary Alcohols/Alkanols
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All you need to know about alcohols, their classification, reactions, preparation of alcohols etc.
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dickensavaga
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Alcohols/AlkanolsThese are organic compounds that contain at least one hydroxyl group (-OH) attached to saturated
carbon atom.
Classification
(a) According to the number of –OH group
(i) Monohydric alcohols have one hydroxyl (-OH) group Example
CH3CH2OH ethanol
CH3CHCH3
Propan-2-ol
OH
(ii) Dihydric alcohols or glycols have two hydroxyl groups
Examples
CH2CH2OH CH3CHCH2 OH
OH OH
Ethan-1,2-diol Propane-1,2-diol
(iii) Trihydric alcohols have three hydroxyl groups.
CH2 CH CH2
OH OH OH
Propane-1,2,3-triol
(iv) Polyhydric alcohols or polyol contain more than three
hydroxyl groups
e.g. Sugar CH2-CH-CH-CH-CH-CHO
OH OH OH OH OH
(b) Classification of monohydric alcohols
They are classified according to the number of alkyl groups attached to
the carbon atom that bear a hydroxyl (OH) group.
(i) Primary alcohols have one alkyl group attached to the carbon
atom that carry OH group, i.e. ROH.
Example
CH3CH2OH Ethanol
CH3CH2CH2OH Propan-1-ol
(ii) Secondary alcohol: have two alkyl groups attached to the carbon
atom that bear OH group, i.e. R2CHOH
Example
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, CH3CHCH3 Propan-2-ol
OH
(iii) Tertiary alcohols: have three alkyl groups attached to a carbon
atom that bear OH group
i.e. R3COH
Example CH3
CH3 C CH3 2-Methylpropan-2-ol
OH
Nomenclature
(a) Are named by replacing the final “e” in the corresponding alkanes with “ol”
(b) The hydroxyl group is taken as a substituent group, and its position is given by
numbering the carbon atoms in the chain from from the side nearest to the
carnon atom tha t carry OH group.
Examples
CH3 CH CH2 CH2 OH 3-Methybutan-1-ol
CH3
Physical properties
1. Alcohols have high melting and boiling points than corresponding hydrocarbon
of similar molecular masses due to intermolecular hydogen
bonds.consequently alcohols ate either liquids or solids.
Example
Propane (44) Bpt = -420C
Ethanol (46) Bpt = 780C
2. Lower members are completely soluble in water due to the formation of
hydrogen bonds withwater. But solubility of alcohols decrease as alkyl group
leghths increase due to increase in “alkane like” character.
Preparation of alcohols
(a) Industrial preparation
(i) From petroleum products,e.g. alkenes
H2O, H+
RCH=CHR RCHCH2R
OH
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