Resume
Samenvatting Moleculen en Reactiviteit Termen RUG
- Cours
- Établissement
- Book
Alle termen voor de hoofdstukken die je moet leren voor Moleculen en Reactiviteit mede hierdoor heb ik een 9 gehaald voor dit vak
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Molecules Notes (Organic Chemistry)
-
TUe (6M1X0) Organic Chemistry Full Revision Notes
-
Samenvatting organische chemie
Vendeur
S'abonner
laurawijenberg
Avis reçus
Aperçu du contenu
1. Remembering general chemistry: electronic structure and bonding.● Organic compounds are compounds that contain carbon.
● The atomic number of an atom is the number of protons in its nucleus (or the
number of electrons that surrounds the neutral atom).
● The mass number of an atom is the sum of its protons and neutrons.
● Isotopes have the same atomic number, but different mass numbers.
● Atomic weight is the average mass of the atoms in the element.
● Molecular weight is the sum of the atomic weights of all the atoms in the
molecule.An atomic orbital tells us the volume of space around the nucleus
where an electron is most llikely to be found.
● The closer the atomic orbital is to the nucleus, the lower is its energy.
● Minimum energy corresponds to maximum stability.
● Degenerate orbitals have the same energy.
● Electrons are assigned to orbitals (atomic or molecular) following the aufbau
principle, the Pauli exclusion principle, and Hund’s rule.
● An atom is most stable if its outer shell is either filled or contains eight electrons,
and if it has no electrons of higher energy.
● The octet rule states that an atom will give up, accept, or share electrons in
order to fill its outer shell or attain an outer shell with eight electrons.
● Electronegative elements readily acquire electrons.
● The electronic configuration of an atom describes the atomic orbitals occupied
by the atom’s electrons.
● A proton is a positively charged hydrogen ion; a hydride ion is a negatively
charged hydrogen ion.
● Attractive forces between opposite charges are called electrostatic attractions.
● An ionic bond results from the electrostatic attraction between ions with
opposite charges.
● A covalent bond is formed when two atoms share a pair of electrons.
● A polar covalent bond is a covalent bond between atoms with different
electronegativities.
● The greater the difference in electronegativity between the atoms forming the
bond, the closer the bond is to the ionic end of the continuum.
● A polar covalent bond has a dipole (a positive end and a negative end),
measured by a dipole moment.
● The dipole moment of a bond is equal to the size of the charge x the distance
between the charges.
● The dipole moment of a molecule depends on the magnitude and direction of all
the bond dipole moments.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur laurawijenberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80796 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans