Resume
samenvatting chemie: polariteit en oplosbaarheid
In dit document wordt het thema polariteit en oplosbaarheid van chemie uit het 4de middelbaar samengevat.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Go chemie thema 4 polariteit en oplosbaarheidAtoombinding nM+ nM Imulsie vloeibare stof (olie) + water
Ionbinding nM + M Suspensie vaste stof + water
Metaalbinding M+ M Oplossing bv. Suiker in water
Hoofdstuk 1 polaire en apolaire moleculen
1 dipoolkarakter van water
Water:
- Molecule bestaat uit 2 waterstofatomen (H) en 1 zuurstofatoom (O)
- Zijn neutraal: niet positief/ negatief geladen
- Water kan negatieve/ positieve ladingen aantrekken door polen
Heeft negatieve en positieve pool polaire molecule of dipoolmolecule
- Positieve lading in buurt waterstraal negatieve zijden watermoleculen aangetrokken, straal
buigt nr kant positieve lading
- Negatieve lading buurt waterstraal positieve zijen watermoleculen aangetrokken, straal buigt
nr kant negatieve lading
vb. n-pentaan niet aangetrokken dr positieve/ negatieve lading heeft geen positieve/ negatieve
zijde apolaire molecule
samengevat:
Polaire/dipoolmoleculen moleculen die zowel een positief als negatief geladen pool heeft
Apolaire moleculen moleculen die geen positieve/negatieve pool hebben
Polair of apolair ? hangt af van structuur moleculen en mate waarin de atomen in molecule geneigd
zijn elektronen naar zich toe te trekken
2 elektronegativiteit
Sommige elementen nemen liever elektronen op (nM) en andere staan liever af (M)
Hangt af van eigenschappen:
- Grootte positieve kernlading
- Aantal elektronen
- Schikking vd elektronen op de schillen
Leiden tot grotere/minder grote aantrekkingskracht op andere elektronen
elektronegatieve waarde of elektronegativiteit (EN) vn een atoom : in welke mate een
atoom geneigd is om elektronen naar zich toe te trekken
, elektronegatieve waarde altijd tussen 0,7 en 4 + is onbenoemd getal, geen eenheid
hoe groter elektronegatieve waarde vn element hoe sterker de neiging vn element om elektronen
aan te trekken
samengevat:
Elektronegatieve waarde/ elektronegativiteit(EN) onbenoemd getal dat
weergeeft in welke mate element geneigd is elektronen nr zich toe te trekken
3 polariteit van een binding
Opdracht 6 p190
atomen met zelfde EN + gebonden dr atoombinding trekken beide atomen even hard aan
elektronen vn atoombinding
- bindend elektronenpaar ligt tussen de 2 atoomkernen apolaire atoombinding
Atomen met verschillende EN + gebonden door atoombinding trekt atoom met hoogste EN
waarde het hardst aan de gemeenschappelijke elektronen vd atoombinding
- Bindend elektronenpaar niet in midden, mr bij het element met hoogste EN polaire
atoombinding
- Elektronen atoombinding dichter bij atoom hoogste EN atoom gedeeltelijk negatief geladen,
mr worden nog steeds gedeeld met ander atoom = negatieve deellading of partieel negatieve
−¿¿
lading symbool :δ
- Elektronen atoombinding verst van atoom laagste EN atoom gedeeltelijk positief geladen,
mr worden nog steeds gedeeld met ander atoom= positieve deellading of partieel positieve
+¿¿
lading symbool : δ
ΔEN = (grootste EN – kleinste EN)
ΔEN < 0,5 = apolair
ΔEN > 0,5 = polair
Grootte positieve + negatieve deelladingen neemt toe als verschil EN vd atomen groter wordt
samengevat:
ΔEN het veschil tussen de EN van 2 atomen waartussen een atoombinding zich bevindt
Als ΔEN < 0,5 bindend elektronenpaar vd atoombinding in het midden tussen 2 kernen + is er
een apolaire covalente binding/ apolaire atoombinding
Als ΔEN > 0,5 bindend elektronenpaar niet perfect tussen 2 atoomkernen, door verschuiving
−¿¿
bindend elektronenpaar, krijgt atoom hoogste EN negatieve deellading (δ en atoom met
+¿¿
laagste EN positieve deellading ( δ )
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur juliedecoster. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,88. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79271 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans