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Samenvatting H11 Redoxreacties Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek - Scheikunde €4,99   Ajouter au panier
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Samenvatting H11 Redoxreacties Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek - Scheikunde
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  • Cours
  • Scheikunde
  • Type
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

Een samenvatting van hoofdstuk 11 over redoxreactie, het opstellen van redoxreacties, het opstellen van halfvergelijkingen en primaire, secundaire en tertiaire alcoholen als reductor.

Aperçu 2 sur 14  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Hoofdstuk 11 paragraaf 1 t/m 4
  • 13 juin 2023
  • 14
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

  • redoxreacties
  • elektronenoverdracht
  • elektronenoverdracht
  • redoxreacties
  • reductor
  • oxidator
  • redoxkoppels
  • halfvergelijking
  • redoxreactie in oplossing
  • toepassingen red
  • stappenplan opstellen van redoxreacties

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Aperçu du contenu

H11 Redoxreacties

 11.1 t/m 11.4
 Begrippenlijst




[11.1 Elektronenoverdracht]


Reacties van zure oplossingen met metalen
Bij de reactie van magnesium met zoutzuur ontstaat waterstofgas en
wordt magnesium omgezet naar magnesiumionen


Mg (s) + 2 H3O+ (aq) -> Mg2+ + 2 H2O (l) + H2 (g)


Mg atomen -> Mg2+ ionen (2 e- afgestaan)
2 H+ ionen -> H2 moleculen (2 e- opgenomen)


Het is een voorbeeld van een Redoxreactie -> er vindt
elektronenoverdracht plaats.
(In redoxreactie wordt voor vereenvoudiging altijd H+ genoteerd i.p.v.
H3O+)

Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)



Redoxreacties
Redoxreactie wordt in stappen opgesteld, de ene halfvergelijking (of
halfreactie) toont deeltje dat elektronen opneemt: de Oxidator

, OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g)

De andere halfvergelijking toont deeltje dat elektronen afstaat: de
Reductor

RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐




OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g) 2

RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
Totaal: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)



In een totaalvergelijking…
- Staan altijd e-
- Staan alle toestandsaanduidingen
- Klopt de deeltjes- en ladingsbalans


Voorbeeld:

Wanneer een koperen munt in een oplossing van zilvernitraat wordt
geplaatst, ontstaat een laagje zilver op de munt.


Ag+ wordt omgezet in Ag, neemt dus e‐ op
en is dus de oxidator:

OX: Ag+ + e‐ -> Ag (s)

Cu levert e‐, wordt omgezet in Cu2+ en is dus de reductor:

RED: Cu (s) -> Cu2+ + 2 e‐



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