Resume
samenvatting chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Dit is een samenvatting van het deel chemie uit het vak 'chemie en inleiding tot de biochemische processen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonnerAperçu du contenu
CHEMIE1. BOUWSTENEN VAN DE MATERIE
Zuivere stof kenmerken:
- fysische verschijnselen= moleculaire samenstelling van de stof verandert niet bv. smelten van
ijs
- chemisch verschijnsel= moleculaire samenstelling van een stof verandert wel bv. verbranden
van alcohol
wetten:
- wet van Lavoisier: behoud van massa
- Proust: constante verhouding tussen de massa’s van de reagerende stoffen
- Gay-Lussac: constante en eenvoudige verhouding tussen de gasvolumes
Dalton (1803)
1. Stoffen bestaan uit ondeelbare deeltjes, atomen
2. Enkelvoudige stof/ element bevat identieke atomen
3. Samengestelde stof/ verbinding bevat verschillende soorten atomen in vaste verhouding
4. Chemische reactie= uitwisseling van atomen tussen verschillende moleculen
<-> geladen deeltjes, elektronen. Atomen hebben ijle structuur.
Massagetal= aantal protonen (/aantal elektronen)+ aantal neutronen
Covalente binding: krachten tot stand gekomen door het delen van een gemeenschappelijk
elektronenpaar. Bv. chloorgas, stikstofgas, …
Ionbinding: krachten zijn van elektrostatische aard (ionrooster)
VSEPR-theorie: valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
-> onderlinge afstand tussen atomen moet zo groot mogelijk zijn
SG= sterisch getal-> aantal bindingspartners centrale element+ aantal vrije elektronenparen centrale
element
Apolair: symmetrisch
polair: asymmetrisch
Vorming kation (+) : atoom(en) verwijderd -> ionisatie-energie E i (hoe kleiner, hoe gemakkelijker)
- Ei neemt af van recht naar links
- Ei neemt af van boven naar onder
, Vorming anion (-): atoom(en) toegevoegd -> elektronenaffiniteit E A (hoe groter, hoe gemakkelijker)
- EA stijgt van links naar rechts
- EA stijgt van onder naar boven
Positieve ionen: klein, negatieve ionen: groot
De ionaire binding
Verschil in EN-waarde>= 1,8
1. Sterk
2. Gemakkelijk te breken door polaire oplosmiddelen
Oxidatie getal
Kennen!!
Zwakke intermoleculaire krachten
LONDONKRACHTEN
- Elektronenverdeling in de moleculen verandert continu -> ontstaan korte zwakke dipooltjes
die elkaar aantrekken
- Moleculen met grote diffuse elektronenwolk zijn vest polariseerbaar
- Zeer zwakke intermoleculaire krachten
- Komen tussen alle moleculen voor
KEESOMKRACHTEN/ DIPOOLINTERACTIES
- Bij polaire moleculen
- Sterker dan Londonkrachten
WATERSTOFBRUGGEN
- Bij moleculen die opgebouwd zijn uit H en een uitgesproken EN element draagt bv. F,N,O
- Veel sterker dan dipoolinteracties
- Verantwoordelijk voor hoog kookpunt en secundaire structuur van eiwitten
- Houden 2 strengen van DNA bijeen
KOOKPUNT EN SMELTPUNT
- Waterstofbruggen-> hoog kookpunt
- Kookpunt stijgt met toenemende MM
- Kookpunt stijgt bij toenemende intermoleculaire krachten
!! 1.28 nog bekijken
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur frandevlaminck. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans