In deze samenvatting wordt ingegaan op hoofdstuk 3: Chemisch rekenen en hoofdstuk 4: zouten. Er wordt uitgebreid ingegaan op de belangrijkste aspecten van beide hoofdstukken. Ook zijn er oefenopgaven aan het document toegevoegd,
Hoofdstuk 3 Chemisch rekenen
§ 3.1 Significantie
○ Door nullen voor het getal van een meetwaarde te zetten vergroot je het aantal
significante cijfers niet.
○ Zet je nullen achter een getal, dan wordt het getal wél nauwkeuriger en vergroot je
het aantal significante cijfers wel.
○ vermenigvuldiging of deling → niet meer significante cijfers in het antwoord dan de
meetwaarde met het kleinste aantal significante cijfers dat je bij de berekening
hebt gebruikt.
○ 2,48 · 102 ÷ 6,5 · 103 = 3,8 · 10-2
○ Bij optellen en aftrekken → alle meetresultaten in dezelfde eenheid en met dezelfde
macht van 10 → Het antwoord schrijf je in niet meer decimalen dan het bij de
berekening betrokken meetresultaat met het kleinste aantal decimalen.
○ 3,82 − 0,4 = 3,4
○ Naast meetwaarden zijn er ook telwaarden, dit zijn concrete hele getallen die je kunt
tellen
○ Er zitten 25 leerlingen in deze klas (niet 25,0)
○ In berekeningen hebben telwaarden geen invloed op de significantie
Oefenen met significantie
○
○ De dichtheid van veel stoffen vind je in de Binas tabellen 8, 9, 10, 11 en 12. De
eenheid in de tabellen is kg/m3
○ De dichtheden van vaste stoffen en vloeistoffen zijn niet erg afhankelijk van de
temperatuur; de dichtheden van gassen zijn dat wel.
Oefenen met dichtheid
§ 3.2 Chemische hoeveelheid
○ De atomaire massa eenheid u komt overeen met 1,66 · 10-24 g.
○ De molecuulmassa Mr van water is 18,015 u.
○ Die massa is natuurlijk niet op een balans af te wegen. Wel af te wegen is 18,015 g.
Daarom werk je met een andere grootheid: de chemische hoeveelheid met symbool
n en eenheid mol.
○ 6,022 · 1023 moleculen ≙ mol
○ H2O
1 molecuul → 18,015 u
6,022 · 1023 moleculen → 1,085 · 1025 u
= =
1 mol H2O → 18,015 g
○ 6,022 · 1023 heet ook wel het getal van Avogadro NA (Binas 7A)
Meer uitleg over De mol
, ○ Van de chemische hoeveelheid is een nieuwe grootheid afgeleid: de molaire massa
(M)
○ Molaire massa van een stof → massa van 1 mol van een bepaalde stof
○ De eenheid is g/mol
○ Het molaire volume (Vm)→ volume dat ingenomen wordt door één mol van een
zuivere stof.
○ De eenheid is dm3
○ Massa van 1 mol / dichtheid van 1 mol = volume van 1 mol
○ Bij gassen is het molaire volume vrijwel altijd rond 22,4 dm3
○ Met behulp van de molaire massa en het molair volume kun je het aantal mol
omrekenen in massa of volume.
○ Dit kun je doen door middel van een verhoudingstabel
Bereken de massa m in gram van 1,60 mol koolstofdioxide.
Molaire massa M (CO2) = 44,01 g/mol
CO2
massa 44,01 g 7,04 · 101 g
aantal mol 1,000 mol 1,60 mol
§ 3.3 Gehaltes
○ Het gehalte van een stof is de hoeveelheid van een stof in een mengsel.
○ Je kan spreken van het gehalte aan leerlingen in een lokaal, een heel raar voorbeeld,
maar het kan wel.
○ Het lokaal heeft een inhoud van 150 m3.
○ Als eenheid krijg je dan aantal leerlingen per m3.
○ Ga je met hetzelfde aantal leerlingen in een groter lokaal zitten, neemt het gehalte af.
○ Veel chemische reacties verlopen in een oplossing, het gehalte van de opgeloste stof
is dan belangrijk.
○ De concentratie geeft aan hoeveel van een bepaalde soort deeltjes in een volume
aanwezig is
○ De eenheid van concentratie is mol/L
○ Deze concentratie wordt ook wel de molariteit genoemd
○
○ Bij opgeloste stoffen zet je om de formule van opgeloste deeltjes ‘vierkante haken’
om de concentratie aan te geven.
○ [C6H12O6] = 0,10 mol/L → de concentratie van glucose moleculen is in de oplossing
0,10 mol/L
○ Ook de molariteit kun je uitrekenen met een verhoudingstabel.
○ In 50 mL water los je 0,0035 mol glucose op. Bereken de molariteit van
glucose.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur schenkwessel. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
